Question

4．在水溶液中，下列電離方程式正確的是（　　）

• A． CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺
• B． NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
• C． HCO₃^-═H⁺+CO₃^2-
• D． HPO₄^-?H⁺+PO₄^3-

Answer 1

分析 A．醋酸為弱電解質，部分電離用可逆號；
B．硫酸氫鈉為強電解質，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
C．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，部分電離，用可逆號；
D．磷酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，部分電離，用可逆號；

解答 解：A．醋酸為弱電解質，電離方程式：CH₃COOH   CH₃COO^-+H⁺，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉為強電解質，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．故B錯誤；
C．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，部分電離，用可逆號，電離方程式：HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，故C錯誤；
D．磷酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，部分電離，用可逆號，電離方程式：HPO₄^-?H⁺+PO₄^3-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方式是解題關鍵，注意多元弱酸根離子部分電離，題目難度不大．