【題目】為了提純下列物質(括號內為雜質),有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是 ( )
選項 | 被提純的物質 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 過濾 |
C | 苯(苯酚) | NaOH溶液 | 分液 |
D[ | 甲烷(乙烯) | KMnO4酸性溶液 | 洗氣 |
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A.5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉移電子數為0.3NA
B.2.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應,轉移電子數為0.04NA
C.7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數等于0.1NA
D.常溫下,5.6 g鐵釘與足量濃硝酸反應,轉移的電子數為0.3 NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱
B. 第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大
C. HF、HCl、HBr、HI的沸點依次逐漸升高
D. LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強
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【題目】(10分)用18mol·L-1,濃硫酸配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻
④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻。
回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是_____mL,量取濃硫酸所用的量筒的規格是______(從下列規格中選用:
A.10mL | B.25mL | C.50mL | D.100mL )。 |
(2)配制上述溶液所需儀器,除量筒、燒杯和玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有______、__________。
(3)第⑤步實驗的操作是________________________。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫)
① 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________。
② 定容時俯視溶液的凹液面_______________________。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A.NH4Cl 固體和Ba(OH)2晶體在常溫下混合即可反應,是因為該反應是放熱反應
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的反應熱為ΔH =+566.0kJ/mol
C.含1mol Ba(OH)2的溶液和含1molH2SO4的溶液反應放出的熱量是中和熱
D.1mol CH4燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】下列有機物相關描述不正確的( )
A.油脂水解可得到氨基酸和甘油
B.甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇,熔沸點依次遞增
C.甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH(NH2)COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH,一定條件下形成鏈狀三肽的結構最多有2×33種
D.分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構體共有9種
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【題目】已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結構,下列關系正確的( )
A. 質子數:c>b B. 離子的還原性:Y2-<Z-
C. 氫化物的穩定性:H2Y>HZ D. 粒子半徑:cY2-> dZ-> bX+> aW3+
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【題目】(1)比較原子半徑的大小(填“>”或“<”,下同):O F;K+ Ca2+。
(2)比較酸性強弱: H3PO4 H2SiO3
(3)穩定性:NH3 ________ PH3
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【題目】下列關于砷(As)元素的敘述中,正確的是( )
A. 在AsCl5分子中,各原子最外層都達到了8電子穩定結構
B. 砷的相對原子質量為74.92,由此可知砷原子核內有42個中子
C. 砷的氫化物的化學式為AsH3,它是一種強氧化劑
D. Na3AsO4溶液的pH大于7
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