Question

【題目】（10分）用18mol·L-1，濃硫酸配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻

④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻。

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是_____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是______（從下列規格中選用：

A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL ）。

（2）配制上述溶液所需儀器，除量筒、燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有______、__________。

（3）第⑤步實驗的操作是________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）

① 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________。

② 定容時俯視溶液的凹液面_______________________。

Answer 1

【答案】（10分）（1）16.7；B；（2）膠頭滴管、100mL容量瓶；（各l分）

（3）繼續向容最瓶注入蒸餾水至離刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻；

（4）①偏小；②偏大（各1分）。

【解析】試題分析：（1）根據溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，可知18mol·L-1V="100mL" ×3.0mol·L-1，所以V=16.7mL；根據選擇儀器的大而近原則可知量取16.7mL濃硫酸所用的量筒的規格是25mL量筒，故選項B正確；（2）配制100mL、一定物質的量濃度的溶液，所需儀器，除量筒、燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶；（3）第⑤步實驗的操作是定容、搖勻，操作方法是繼續向容最瓶注入蒸餾水至離刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻；（4）① 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，由于濃硫酸具有吸水性，使其中所含有的溶質的物質的量減少，導致配制的溶液的濃度偏小；② 定容時俯視溶液的凹液面，使溶液的體積偏小，由于溶質的物質的量不變，因此會使配制的溶液的濃度偏大。