Question

【題目】下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　　）

A. 在AsCl5分子中，各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子

C. 砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑

D. Na3AsO4溶液的pH大于7

Answer 1

【答案】D

【解析】A、As最外層有5個(gè)電子，AsCl5分子中砷原子成5對(duì)共用電子對(duì)，As外圍達(dá)到10個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B、砷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92是平均計(jì)算值，不能確定某一Se原子的質(zhì)量數(shù)，不能確定某一As原子的質(zhì)量數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C、AsH3中As為﹣3價(jià)，為最低價(jià)，易失去電子，它是一種強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤；

D、非金屬性S＞P＞As，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，硫酸是強(qiáng)酸，而磷酸為中強(qiáng)酸，砷酸的酸性比磷酸還弱，所以Na3AsO4溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故D正確；

故選：D．