Question

16．以下離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
• B． 稀NH₄Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• C． 氨氣通入醋酸溶液中：CH₃COOH+NH₃═CH₃COONH₄
• D． 在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃•H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，發生氧化還原反應生成硫酸鈣；
B．不加熱不會生成氨氣，應該為一水合氨；
C．醋酸銨為易溶的強電解質，離子方程式中應該拆開；
D．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫銨．

解答 解：A．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，正確的離子方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄+Cl^-+2HClO，故A錯誤，
B．稀NH₄Cl溶液和稀NaOH溶液作用，反應生成氯化鈉和一水合氨，正確的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，故B錯誤；
C．氨氣通入醋酸溶液中生成醋酸銨，醋酸銨應該拆開，正確的離子方程式為：CH₃COOH+NH₃═CH₃COO^-+NH₄⁺，故C錯誤；
D．稀氨水中通入過量CO₂，反應生成碳酸氫銨，反應的離子方程式為：NH₃•H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式等．