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7.烯烴A在一定條件下可以按圖進行反應:

已知:F1和F2互為同分異構體,G1和G2互為同分異構體.且D的結構簡式為
請填空:
(1)A的結構簡式是:(CH32C=C(CH32.G1的結構簡式是:
(2)框圖中屬于取代反應的是(填數字代號):②;屬于加成反應的是①③④⑥⑦⑧(填數字代號).
(3)寫出反應②的化學方程式(CH32CHCH(CH32+Br2$\stackrel{光照}{→}$(CH32CHCBr(CH32+HBr寫出反應⑤的化學方程式(CH32CBrCBr(CH32$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2HBr.

分析 由D可知A為(CH32C=C(CH32,E為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2,則B為(CH32CHCH(CH32,C為(CH32CHCBr(CH32,CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可與溴發生1,2加成或1,4加成,且F1可F2都可生成G2,則F1為CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F2為CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G1
G2為CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3,以此解答該題.

解答 解:由D可知A為(CH32C=C(CH32,E為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2,則B為(CH32CHCH(CH32,C為(CH32CHCBr(CH32,CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可與溴發生1,2加成或1,4加成,且F1可F2都可生成G2,則F1為CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F2為CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G1,G2為CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3
(1)由以上分析可知A為(CH32C=C(CH32,G1
故答案為:(CH32C=C(CH32
(2)反應①為加成反應,②為取代反應,③為加成反應,④為加成反應,⑤為消去反應,⑥為加成反應,⑦為加成反應,⑧為加成反應,所以屬于取代反應的是②,屬于加成反應的是①③④⑥⑦⑧,
故答案為:②;①③④⑥⑦⑧;
(3)反應②是(CH32CHCH(CH32,與溴有光照條件下發生取代反應生成(CH32CHCBr(CH32,反應的化學方程式為(CH32CHCH(CH32+Br2$\stackrel{光照}{→}$(CH32CHCBr(CH32+HBr,反應⑤是(CH32CBrCBr(CH32在氫氧化鈉的醇溶液中發生反應(CH32CBrCBr(CH32$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2HBr,
故答案為:(CH32CHCH(CH32+Br2$\stackrel{光照}{→}$(CH32CHCBr(CH32+HBr; (CH32CBrCBr(CH32$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2HBr.

點評 本題考查有機物的推斷,題目難度較大,本題注意以D為突破口進行推斷,易錯點為F1和F2,G1和G2的推斷,注意把握轉化關系.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水,它的用途很廣,常用于消毒、殺菌、漂白等.試回答下列問題:
(1)過氧化氫屬于極性(極性/非極性)分子.
(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫,目前實驗室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,然后經過濾操作即可制得,則上述最適合的過氧化物是BaO2
(3)幾乎所有古代藝術家的油畫都是以鉛白2PbCO3•Pb(OH)2為底色,但若空氣中含H2S氣體,鉛白就會變黑,可以用H2O2將黑色物氧化成顏色相近的PbSO4而修復,寫出鉛白在空氣中變黑的化學方程式:2PbCO3•Pb(OH)2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O.
(4)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業生產上,實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數為30%-70%的過氧化氫溶液中,①則該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑,②過氧化氫比理論用量稍多,其目的是使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和產品純度. ③反應溫度最好控制在30-70℃,溫度不易過高,其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發.
(5)圖2是硼氫化鈉(NaBH4)一過氧化氫燃料電池示意圖,該電池負極的電極反應方程式為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O.
(6)過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3•xH2O2比較穩定,方便儲存,可用于消毒、漂白,現稱取100g Na2CO3•xH2O2晶體加熱,實驗結果如圖1所示,則該晶體的組成為Na2CO3•1.5H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.有下列幾種反應類型:①消去②取代③水解④加成⑤氧化,用丙醇制取1,2-丙二醇,按正確的合成路線依次發生的反應所屬類型應是(  )
A.①④③B.⑤④③C.②①③D.②①④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.金屬鈦的密度小,強度大,外觀像鋼,性質像鋁,被譽為太空金屬和未來鋼鐵.以鈦.鐵礦(主要成分為FeTiO3,同時含有少量的Fe2O3、FeO等)為原料制TiO2,再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下:

(1)在溶液中加入鐵屑發生的主要離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)晶體A為FeSO4•7H2O,濁液需要冷卻的原因為降低溫度可減小的溶解度,便于結晶析出,方便分離出TiOSO4溶液.
(3)TiOSO4水解方程式為:TiOSO4+2H2O?H2TiO3↓+H2SO4,根據平衡移動原理,可采用加水、加堿等措施,以利于該反應順利進行.
(4)TiO2可與焦炭、氯氣在1000~1100K溫度下反應,該反應氧化劑與還原劑的物質的量相等,則反應的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO.
(5)工業上常用金屬鎂在1070K的高溫和氬氣氛圍中還原TiC14的方法制備Ti,需要在氬氣氛圍中.進行的理由為防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.氨催化氧化是硝酸工業的基礎,在某催化劑作用下只發生如下
①主反應和
②副反應:
①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol
②4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ/mol
有關物質產率與溫度的關系如圖.下列說法正確的是(  )
A.加壓可提高NH3生成NO的轉化率
B.工業上氨催化氧化生成 NO時,反應溫度最好控制在780℃以下
C.達到平衡后,保持其它條件不變,再充入2 mol O2反應①的平衡常數K保持不變
D.N2氧化為NO的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+363 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.某課外小組利用H2還原CuO粉末測定銅元素的相對原子質量,如圖是測定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸,C中試劑是稀氫氧化鈉溶液.

請回答下列問題.
(1)儀器中裝入的試劑:B鋅粒、D濃硫酸.
(2)裝置C的作用是除去氫氣中混有的氯化氯氣體.
(3)連接好裝置后應首先檢查氣密性.
(4)“①加熱反應管E”和“②從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是②(填序號).在這兩步之間還應進行的操作是檢驗H2的純度.
(5)反應過程中G管逸出的氣體是氫氣,其處理方法是在G管出口處點燃.
(6)從實驗中測得了下列數據:
①空E管的質量a; ②E管和CuO的總質量b;
③反應后E管和Cu粉的總質量c(冷卻到室溫稱量);
④反應前F管及內盛物的總質量d;⑤反應后F管及內盛物的總質量e.由以上數據可以列出計算Cu的相對原子質量的兩個不同計算式(除Cu外,其他涉及的元素的相對原子質量均為已知):計算式1:Ar(Cu)=$\frac{16(c-a)}{b-c}$;計算式2:Ar(Cu )=$\frac{18(c-a)}{e-d}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述正確的是(  )
A.粗銅提純時以硫酸銅溶液作電解液,精銅作陽極
B.鐵釘鍍銅時鐵釘做陰極,發生氧化反應
C.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后再加入純凈的CuO,可以使溶液恢復到原來的成分和濃度
D.粗銅提純時電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.以下離子方程式書寫正確的是(  )
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B.稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用:NH4++OH-═NH3↑+H2O
C.氨氣通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D.在稀氨水中通入過量CO2:NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.用惰性電極電解Fe2(SO43和CuSO4的混合溶液,下列說法正確的是(  )
A.陰極反應式為:Cu2++2e-═Cu,當有Cu2+存在時,Fe3+不放電
B.陰極上首先析出鐵,然后析出銅
C.陰極先是Fe3+放電,后Cu2+放電
D.陰極上不可能析出銅

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