Question

5．下列反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2的是（　　）

• A． 銅和濃硝酸反應
• B． 工業合成氨的反應
• C． 工業制粗硅的反應
• D． 銅和濃硫酸反應

Answer 1

分析 A．發生Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，一半硝酸作氧化劑；
B．發生N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；
C．發生SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑；
D．發生Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，一半硫酸作氧化劑．

解答 解：A．發生Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，一半硝酸作氧化劑，Cu為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，故A不選；
B．發生N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，氮氣為氧化劑，氫氣為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3，故B不選；
C．發生SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，C為氧化劑、還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故C選；
D．發生Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，一半硫酸作氧化劑，Cu為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意濃硫酸、濃硝酸的作用，題目難度不大．