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6．下列分子式不表示的純凈物的是（　　）
A．C3H8B．C7H8OC．CH4OD．CH2Cl2

分析 同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物；根據是否存在同分異構體判斷正誤．

解答 解：A．C3H8只有一種結構不存在同分異構體，故A錯誤；
B．C7H8O可能為酚、也可能為醇，可能為混合物，故B正確；
C．CH4O為甲醇，不存在同分異構體，能表示純凈物，故C錯誤；
D．CH2Cl2與甲烷類似，為四面體結構，能表示純凈物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以純凈物為載體考查了同分異構現象，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質組成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．20℃，將60g某固體物質完全溶解于水，配制成200mL密度為1.5g•mL-1的飽和溶液，求20℃時該飽和溶液的物質的量濃度（該物質的摩爾質量為Mg•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）過氧化氫屬于極性（極性/非極性）分子．
（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，然后經過濾操作即可制得，則上述最適合的過氧化物是BaO2．
（3）幾乎所有古代藝術家的油畫都是以鉛白2PbCO3•Pb（OH）2為底色，但若空氣中含H2S氣體，鉛白就會變黑，可以用H2O2將黑色物氧化成顏色相近的PbSO4而修復，寫出鉛白在空氣中變黑的化學方程式：2PbCO3•Pb（OH）2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O．
（4）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業生產上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數為30%-70%的過氧化氫溶液中，①則該反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑，②過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度． ③反應溫度最好控制在30-70℃，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發．
（5）圖2是硼氫化鈉（NaBH4）一過氧化氫燃料電池示意圖，該電池負極的電極反應方程式為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O．
（6）過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3•xH2O2比較穩定，方便儲存，可用于消毒、漂白，現稱取100g Na2CO3•xH2O2晶體加熱，實驗結果如圖1所示，則該晶體的組成為Na2CO3•1.5H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數為36.5%的鹽酸溶液．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）HCl溶液的物質的量濃度？
（2）15.8g KMnO4能使多少克HCl發生上述反應？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數為4NA
B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1NA
C．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論是否加熱轉移電子數均為0.1NA
D．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各有機物，在一定條件下自身分子間能發生縮聚反應，而在適宜的條件下分子內又能形成環狀結構的是（　　）
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2-OH
C．CH2=CHClD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有下列幾種反應類型：①消去②取代③水解④加成⑤氧化，用丙醇制取1，2-丙二醇，按正確的合成路線依次發生的反應所屬類型應是（　　）
A．①④③B．⑤④③C．②①③D．②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬鈦的密度小，強度大，外觀像鋼，性質像鋁，被譽為太空金屬和未來鋼鐵．以鈦．鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：

（1）在溶液中加入鐵屑發生的主要離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）晶體A為FeSO4•7H2O，濁液需要冷卻的原因為降低溫度可減小的溶解度，便于結晶析出，方便分離出TiOSO4溶液．
（3）TiOSO4水解方程式為：TiOSO4+2H2O?H2TiO3↓+H2SO4，根據平衡移動原理，可采用加水、加堿等措施，以利于該反應順利進行．
（4）TiO2可與焦炭、氯氣在1000～1100K溫度下反應，該反應氧化劑與還原劑的物質的量相等，則反應的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）工業上常用金屬鎂在1070K的高溫和氬氣氛圍中還原TiC14的方法制備Ti，需要在氬氣氛圍中．進行的理由為防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下離子方程式書寫正確的是（　　）
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

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