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1．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數為4NA
B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1NA
C．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論是否加熱轉移電子數均為0.1NA
D．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

分析 A、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子；
B、溶液體積不明確；
C、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉元素為+1價來分析；
D、氯氣與水的反應為可逆反應．

解答 解：A、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數大于4NA個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數無法計算，故B錯誤；
C、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而反應后鈉元素為+1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個，與產物無關，故C正確；
D、氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的狀態以及物質的結構是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（　　）
A．能全部透過濾紙B．沒有丁達爾效應
C．所得液體可能呈膠狀D．所得物質一定是濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉（NaNO2）的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2- 都能與MnO4-反應生成NO3- 和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察到的主要現象是有無色氣體產生和銅片逐漸溶解，溶液變為藍色；，寫出有關反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D裝置的作用是吸收未反應的NO．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，產生無色氣體，遇到空氣變為紅棕色．
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱堿石灰．
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.36g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯誤的是（　　）
A．將一束強光通過淀粉溶液，也能產生丁達爾效應
B．在溶有1 mol Fe（OH）3的膠體中，約含6.02×1023個Fe（OH）3膠粒
C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞
D．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的性質有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的分類結果全部正確的是（　　）
A．NO2-酸性氧化物  Na2O2-堿性氧化物  Al2O3-兩性氧化物
B．漂白粉-混合物  膽礬-純凈物  HD-單質
C．純堿-堿  硫化氫-酸  小蘇打-酸式鹽
D．鹽酸-強電解質  硫酸鋇-強電解質  醋酸-弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分子式不表示的純凈物的是（　　）
A．C3H8B．C7H8OC．CH4OD．CH2Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
（2）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中各離子濃度如下：則該溶液的PH約為2．
c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
②NaClO3 能在酸性條件下氧化FeCl2，寫出離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）b、d．
a．降溫   b．加水稀釋   c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液       b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數、記錄      d．查漏、清洗        e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是（　　）
A．與金屬鎂反應時，氯得到一個電子而硫得到2個電子
B．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應時生成氯化鐵
C．氯的最高價為+7，硫的最高價為+6
D．HClO比H2SO4氧化性強

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