Question

19．鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示．關于NaA（A^-表示一元酸根離子）型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質的量占原來鹽總物質的量的百分數．若測得25℃時2L 0.1mol•L^-1的強堿弱酸鹽NaA溶液pH值為10，則A^-的水解度是（　　）

• A． 0.01%
• B． 0.1%
• C． 0.2%
• D． 1%

Answer 1

分析 強堿弱酸鹽NaA溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，溶液的pH為10，c（OH^-）=10^-4mol/L，已水解的鹽的物質的量等于n（OH^-），根據水解度的定義計算．

解答 解：n（NaA）=2L×0.1mol/L=0.2mol，強堿弱酸鹽NaA溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，溶液的pH為10，c（OH^-）=10^-4mol/L，則已水解的鹽的物質的量等于為2L×10^-4mol/L=2×10^-4mol，
則A^-離子的水解度為$\frac{2×1{0}^{-4}}{0.2}$×100%=0.1%，
故選B．

點評 本題考查鹽類水解的原理和應用，側重于信息給予的考查，題目難度不大，注意自學能力的培養，把握題給信息和要求．