Question

4．自來水廠常將氯氣通入水中殺菌消毒．
（1）請寫出氯氣與水反應的化學方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
并據此推斷氯水中主要含有的離子是H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-；含有的分子是Cl₂、H₂O、HClO（均填寫化學式）．
（2）寫出氯氣與水反應的產物中發生電離的電離方程式．
HClO?H⁺+ClO^-；HCl=H⁺+Cl^-．
（3）寫出久置氯水漂白作用會明顯減弱的原因的化學方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）向氯水中加入碳酸鈣試劑，既能促使氯氣與水反應的化學平衡向正反應方向移動又可增加次氯酸的量．

Answer 1

分析 （1）氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫；次氯酸為弱電解質部分電離，氯化氫為強電解質完全電離，水為弱電解質部分電離；
（2）次氯酸為弱電解質部分電離，氯化氫為強電解質完全電離；
（3）次氯酸分解生成氯化氫和氧氣；
（4）依據平衡移動原理解答．

解答 解：（1）氯氣與水反應的化學方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；次氯酸為弱電解質部分電離，氯化氫為強電解質完全電離，水為弱電解質部分電離，所以溶液中存在離子為：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-；存在分子為：Cl₂、H₂O、HClO；
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-；Cl₂、H₂O、HClO；
（2）次氯酸為弱電解質部分電離，電離方程式：HClO?H⁺+ClO^-；
氯化氫為強電解質完全電離，電離方程式：HCl=H⁺+Cl^-；
故答案為：HClO?H⁺+ClO^-；HCl=H⁺+Cl^-；
（3）次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，化學方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，故答案為：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（4）碳酸酸性強于次氯酸弱于鹽酸，向氯水中加入碳酸鈣消耗鹽酸能夠促進能促使氯氣與水反應的化學平衡向正反應方向移動又可增加次氯酸的量；
故答案為：碳酸鈣．

點評 本題考查了氯氣及氯水的性質，涉及電離方程式、離子方程式書寫，明確物質的性質是解題關鍵，注意電解質電離方式，題目難度不大．