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13．某電池的總反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，正極、負極和電解質溶液依次如下，不能實現該反應的原電池組合是（　　）
A．Cu    Fe    FeCl3B．C     Fe    Fe（NO3）3
C．Fe    Zn    Fe2（SO4）3D．Ag    Fe    Fe2（SO4）3

分析 根據電池反應式知，Fe失電子化合價升高作負極，不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可溶性鐵鹽溶液為電解質溶液，據此分析解答．

解答 解：根據電池反應式知，Fe失電子化合價升高作負極，不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可溶性鐵鹽溶液為電解質溶液，
A．Cu的活潑性小于Fe，氯化鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應，故A不選；
B．C的活潑性小于Fe，硝酸鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應，故B不選；
C．Zn的活潑性大于Fe，不符合該反應，故C選；
D．Ag的活潑性小于Fe，硫酸鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，在電極材料發生反應的原電池中，失電子化合價升高的金屬作負極，得電子發生還原反應可溶性電解質為電解質溶液，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　　）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．在AgCl沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
D．AgCl在相同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．自來水廠常將氯氣通入水中殺菌消毒．
（1）請寫出氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
并據此推斷氯水中主要含有的離子是H+、Cl-、ClO-、OH-；含有的分子是Cl2、H2O、HClO（均填寫化學式）．
（2）寫出氯氣與水反應的產物中發生電離的電離方程式．
HClO?H++ClO-；HCl=H++Cl-．
（3）寫出久置氯水漂白作用會明顯減弱的原因的化學方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）向氯水中加入碳酸鈣試劑，既能促使氯氣與水反應的化學平衡向正反應方向移動又可增加次氯酸的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知Cu（OH）2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關反應的化學方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
有下列實驗操作：
（1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，結果出現藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為Cu2++2OH-?Cu（OH）2↓．
（2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，結果也出現藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶液，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是：操作2中產生的NH4+能結合OH-，使平衡Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O正向移動．
（4）請你設計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性：做對比實驗：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液，觀察發生的現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下將1mol A和2mol B置于2L密閉容器中，發生反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達到平衡．C的體積分數隨時間變化如圖I所示，反應過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（　　）
A．達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，V正、V逆均減小，C的體積分數增大
B．該溫度下，反應的平衡常數數值約為7.36
C．一段時間后，若氣體的密度不變，則可以判斷該反應已達化學平衡狀態
D．在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，El和E2均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學式為CxHyOz的有機物，完全燃燒時需要氧氣的物質的量是該有機物物質的量的x倍，則化學式中x、y、z的關系不可能是（　　）
A．y＞2x+2B．2x≥y-2C．x﹕y﹕z=1﹕2﹕1D．y=2z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中各有兩組份，兩組份各取1摩爾，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是（　　）
A．乙醇和乙酸B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙烯和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下敘述中錯誤的是（　　）
A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩定性增強
B．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
C．在氯化鈉中，氯離子和鈉離子靠靜電作用結合
D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-
B．含有硝酸鈉的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．能使石蕊變紅的溶液：Cu2+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-
D．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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