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19．向0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體時，一定會引起的變化是（　　）
A．溶液中的c（CO32-）增大B．溶液的pH減小
C．溶液中的c（HCO3-）減小D．溶液中的c（OH-）增大

分析 向0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體，發生反應為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，據此分析．

解答 解：向0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體，發生反應為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以溶液中的c（CO32-）減小，c（HCO3-）增大，因為碳酸根水解程度大于碳酸氫根，所以溶液中的c（OH-）減小，c（H+）增大，即pH減小，故選：B．

點評 本題考查了碳酸鹽轉換成碳酸氫鹽的相關知識，側重于學生的分析能力的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．閱讀課本55頁從海水中提取鎂的步驟，回答下列問題：
（1）用海灘上的貝殼制取Ca（OH）2的有關反應方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）寫出制取Mg（OH）2的化學方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
（3）工業采用電解MgCl2可得到Mg，寫出反應方程式，并在方程式上標明電子的轉移方向和數目
（4）利用電解MgCl2可制得的氯氣和粉末狀熟石灰可制得漂白粉，反應的方程式為2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述正確的是（　　）
A．最高價氧化物的水化物的酸性甲比乙強
B．氣態氫化物的穩定性甲比乙弱
C．陰離子的還原性甲比乙弱
D．甲的單質比乙的單質更易與氫氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數為2的元素一定是ⅡA元素
B．第三周期元素對應的離子半徑從左往右依次減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的酸性逐漸減弱
D．第三周期的主族元素的最高正價一定等于其最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關反應速率的說法中，正確的是（　　）
A．合成氨過程是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率反而減小
B．等質量的鎂粉和鎂條與同體積、同濃度的稀硫酸作用，其反應速率相等
C．鋁片與硫酸溶液反應可產生氫氣，常溫下用98%的濃硫酸可以加快生成氫氣的速率
D．同溫同體積時，濃度大的草酸溶液比濃度較小的使酸化高錳酸鉀溶液褪色速度快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．自來水廠常將氯氣通入水中殺菌消毒．
（1）請寫出氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
并據此推斷氯水中主要含有的離子是H+、Cl-、ClO-、OH-；含有的分子是Cl2、H2O、HClO（均填寫化學式）．
（2）寫出氯氣與水反應的產物中發生電離的電離方程式．
HClO?H++ClO-；HCl=H++Cl-．
（3）寫出久置氯水漂白作用會明顯減弱的原因的化學方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）向氯水中加入碳酸鈣試劑，既能促使氯氣與水反應的化學平衡向正反應方向移動又可增加次氯酸的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．Cu（NO3）2═Cu2++NO3-
C．H2CO3?2H++CO32-D．NaOH?Na++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下將1mol A和2mol B置于2L密閉容器中，發生反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達到平衡．C的體積分數隨時間變化如圖I所示，反應過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（　　）
A．達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，V正、V逆均減小，C的體積分數增大
B．該溫度下，反應的平衡常數數值約為7.36
C．一段時間后，若氣體的密度不變，則可以判斷該反應已達化學平衡狀態
D．在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，El和E2均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D．氯氣通入水中的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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同步練習冊答案
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