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9.閱讀課本55頁從海水中提取鎂的步驟,回答下列問題:
(1)用海灘上的貝殼制取Ca(OH)2的有關反應方程式:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,CaO+H2O═Ca(OH)2
(2)寫出制取Mg(OH)2的化學方程式MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
(3)工業采用電解MgCl2可得到Mg,寫出反應方程式,并在方程式上標明電子的轉移方向和數目
(4)利用電解MgCl2可制得的氯氣和粉末狀熟石灰可制得漂白粉,反應的方程式為2Cl2+2 Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.

分析 (1)用海灘上的貝殼制取Ca(OH)2的反應是,碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和水生成氫氧化鈣;
(2)利用氫氧化鈣和海水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣;
(3)氯化鎂電解反應沒意識化合價+2價變化為0價,氯元素化合價-1價變化為0價,電子轉移2e-,標注雙線橋法寫出;
(4)氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,原子守恒配平書寫化學方程式.

解答 解:(1)用海灘上的貝殼制取Ca(OH)2的反應是,碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和水生成氫氧化鈣,反應的化學方程式為:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,CaO+H2O═Ca(OH)2
故答案為:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,CaO+H2O═Ca(OH)2
(2)利用氫氧化鈣和海水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,反應的化學方程式為:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
故答案為:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
(3)氯化鎂電解反應沒意識化合價+2價變化為0價,氯元素化合價-1價變化為0價,電子轉移2e-,標注雙線橋法寫出的化學方程式為:
故答案為:
(4)氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,原子守恒配平書寫化學方程式,2Cl2+2 Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
故答案為:2Cl2+2 Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.

點評 本題考查了海水提鎂的過程分析,和步驟反應,主要是化學方程式書寫方法,掌握物質性質和化學基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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反應階段
稀鹽酸體積x/mL0<x≤10.010.0<x≤40.0x>40.0
現  象無氣體有氣體無氣體
則混合溶液中c(HCO3-)為(  )
A.1.00mol•L-1B.0.50mol•L-1C.1.50mol•L-1D.2.00mol•L-1

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A.c、d、f之比可能為16:1:3
B.一定有a=2e,b=e
C.若n(KClO):n(KClO3)=1:1,則a、b、c、d、e、f依次為8:4:6:1:4:1
D.若將該方程式拆開寫成兩個“半反應”,其中一定有Cl2-2e-=2Cl-

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2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ•mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ•mol-1
反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=0.5a+bkJ•mol-1(用含a、b的代數式表示);
(2)鋁電池性能優越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如圖1所示:
請寫出該電池正極反應式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;常溫下,用該化學電源和惰性電極電解300mlNaCl溶液(過量),陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,電解反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$C12↑+H2↑+2OH-,消耗27mg Al后溶液的pH=12 (不考慮溶液體積的變化).
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a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡不移動
b.若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入SO3(g),壓強增大,平衡向右移動
c.B點、C點反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1<K2
d.在A點時,消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
e.在D點時,v>v

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