Question

9．閱讀課本55頁從海水中提取鎂的步驟，回答下列問題：
（1）用海灘上的貝殼制取Ca（OH）₂的有關反應方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）寫出制取Mg（OH）₂的化學方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（3）工業采用電解MgCl₂可得到Mg，寫出反應方程式，并在方程式上標明電子的轉移方向和數目
（4）利用電解MgCl₂可制得的氯氣和粉末狀熟石灰可制得漂白粉，反應的方程式為2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）用海灘上的貝殼制取Ca（OH）₂的反應是，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水生成氫氧化鈣；
（2）利用氫氧化鈣和海水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
（3）氯化鎂電解反應沒意識化合價+2價變化為0價，氯元素化合價-1價變化為0價，電子轉移2e-，標注雙線橋法寫出；
（4）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，原子守恒配平書寫化學方程式．

解答 解：（1）用海灘上的貝殼制取Ca（OH）₂的反應是，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
故答案為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）利用氫氧化鈣和海水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，
故答案為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）氯化鎂電解反應沒意識化合價+2價變化為0價，氯元素化合價-1價變化為0價，電子轉移2e-，標注雙線橋法寫出的化學方程式為：，
故答案為：；
（4）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，原子守恒配平書寫化學方程式，2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
故答案為：2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

點評 本題考查了海水提鎂的過程分析，和步驟反應，主要是化學方程式書寫方法，掌握物質性質和化學基礎是解題關鍵，題目難度中等．