Question

18．已知：NaHA溶液顯堿性，則H₂A的電離方程式為H₂A?HA^-+H⁺，HA^-?A^2-+H⁺，該鹽溶液中的電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），從物料守恒角度看，c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），該鹽溶液中存在如下關系嗎？C（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-）存在（填存在或不存在）

Answer 1

分析 NaHA溶液顯堿性，則說明HA^-既能水解又能電離，且水解程度大于其電離程度，即H₂A為二元弱酸，據此分析電離方程式；在NaHA溶液中，HA^-既能水解為H₂A和OH^-，又能電離為A^2-和H⁺，據此分析電荷守恒；HA^-既能部分水解為H₂A又能部分電離為A^2-，據此分析物料守恒；根據質子守恒來分析．

解答 解：NaHA溶液顯堿性，則說明HA^-既能水解又能電離，且水解程度大于其電離程度，即H₂A為二元弱酸，故電離方程式為：H₂A?HA^-+H⁺，HA^-?A^2-+H⁺；
在NaHA溶液中，HA^-既能水解為H₂A和OH^-，又能電離為A^2-和H⁺，故此溶液中的離子有：Na⁺、HA^-、A^2-、H⁺、OH^-，根據電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）  ①；
而在NaHA中，如果HA^-不水解，則和鈉離子的濃度相同，而HA^-既能部分水解為H₂A又能部分電離為A^2-，故根據物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A） ②；
將①-②即可得質子守恒：C（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-），即此關系式是存在的．
故答案為：H₂A?HA^-+H⁺，HA^-?A^2-+H⁺；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）；c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）；存在；

點評 本題考查了鹽溶液中的電荷守恒、物料守恒和質子守恒的運用，難度不大，應注意根據NaHA溶液顯堿性來判斷酸的強弱．