Question

8．將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe³⁺，且生成的Fe²⁺與生成的H₂的物質的量之比為2：1，則原混合物中Fe₂O₃與鐵的物質的量之比為（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1：4
• D． 3：1

Answer 1

分析 含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，經分析，溶液中無Fe³⁺，發生反應：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，設原混合物中含有xmolFe，ymolFe₂O₃，根據反應的方程式計算．

解答 解：設原混合物中含有xmolFe，ymolFe₂O₃，則：
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
ymol                  ymol
Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
ymol           ymol  3ymol
    Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（x-y）mol  （x-y）mol  （x-y）mol  
則：[3ymol+（x-y）mol]：（x-y）mol=2：1，
整理得y：x=1：4，
故選C．

點評 本題考查Fe元素單質化合物性質、化學方程式的有關計算等知識，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．