Question

7．0.8molCO₂和0.8molCO中含有碳原子的物質的量之比為1：1，含有氧元素的質量之比為2：1，兩物質中含有電子的物質的量之比為11：7．

Answer 1

分析 二者含有碳原子的物質的量之比等于二者物質的量之比；結合二者分子組成及m=nM計算出二者含有氧元素質量之比；二氧化碳、一氧化碳分子分別含有22、14個電子，結合二者物質的量計算出含有電子的物質的量之比．

解答 解：0.8molCO₂和0.8molCO中含有碳原子的物質的量之比=（0.8mol×1）：（0.8mol×1）=1：1；
二者含有氧元素的質量之比=（16g/mol×0.8mol×2）：（16g/mol×0.8mol×1）=2：1；
二者含有電子的物質的量之比=（0.8mol×22）：（0.8mol×14）=11：7，
故答案為：1：1；2：1；11：7．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與其它物理量之間的轉化關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．