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20．下列關于氯水的敘述，正確的是（　　）

	A．	氯水中起漂白作用的是氯氣分子
	B．	向氯水中加入NaHCO₃粉末，無明顯現象
	C．	與久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸銀溶液后無白色沉淀
	D．	新制的氯水可使有色布條、品紅溶液、石蕊試液等褪色

分析氯水中溶解氯氣為黃綠色，氯氣與水發生：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，溶液中含有Cl₂、HClO、H₂O等分子，含有H⁺、ClO^-、Cl^-等離子，結合對應粒子的性質解答該題．

解答解：A．氯氣與水反應的HClO具有漂白性，故A錯誤；
B．氯水中含有HCl，可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，故B錯誤；
C．新制氯水中含有鹽酸，可與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；
D．氯水中含有次氯酸，具有漂白性和強氧化性，可使有色布條、品紅、石蕊試液褪色，故D正確．
故選D．

點評本題考查氯氣的性質，側重于氯水的成分與性質的考查，為高考高頻考點，很好地考查學生的科學素養，能提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累，本題中要注意氯水的成分和性質．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）關于SO₂和SO₃兩種化合物：
①等質量的SO₂和SO₃物質的量之比為5：4，分子個數之比為5：4，O原子個數之比為5：6．
②同溫同壓下，等體積的SO₂和SO₃氣體物質的量之比為1：1，質量之比為4：5．
（2）設N_A為阿伏加德羅常數的數值，如果ag氨氣中含有的原子數目為b，那么cg氨氣在標準狀況下的體積約是$\frac{5.6bc}{a{N}_{A}}$（用含N_A的式子表示）．
（3）現有14.4gCO和CO₂的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L．
①該混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol．
②該混合氣體中CO和CO₂的體積之比為1：1，CO₂的質量為8.8g．
③該混合氣體中碳原子的數目為0.4N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物NO₂和NO，反應的化學方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O①
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O②
在反應①中，氧化劑是NO₂，還原劑是NO；
在反應②中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1．
（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，64g SO₂氣體中所含分子數為N_A
	B．	標準狀況下，4.48L四氯化碳中所含原子總數為N_A
	C．	1mol HNO₃作氧化劑時轉移電子數為3N_A
	D．	常溫常壓下，11.2L NO₂中所含分子數為0.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B是高一所學的兩種化合物，其焰色反應均呈黃色，C、D、E、F、G、H、J、K也是常見的物質，其中F單質所含元素在地殼中含量排在第三位，有關相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物及反應條件均己略去）．

回答下列問題：
（1）B物質的化學式是NaHCO₃，G物質的化學式是Al₂O₃．
（2）寫出過量無色氣體E和K+H₂O轉化為H的化學反應方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃
（3）寫出J→K的離子反應方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若2molG完全電解后所得到的F與足量的氫氧化鈉溶液反應，可得到標準狀況下氣體的體積為134.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設N_A為阿伏伽德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	電解精煉粗銅（含有鋅鐵等雜質），若陽極溶解32g銅，轉移電子數目為N_A
	B．	256gS₈（分子結構如圖）含S-S鍵數為7N_A
	C．	某溫度下，pH=1的1LH₂SO₄溶液中含有的H⁺數目為0.1N_A
	D．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

研究和深度開發CO、CO₂的應用對構建生態文明社會具有重要的意義．
①CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
②CO與O₂設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
③測量汽車尾氣中的CO濃度常用電化學氣敏傳感器，可用圖簡單表示，則陽極發生的電極反應為CO+H₂O-2e^-═CO₂+2H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	NH₄⁺、K⁺、Br^-、Cl^-		B．	Na⁺、Cu²⁺、OH^-、SO₄^2-
	C．	Mg²⁺、H⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-		D．	HCO₃^-、NO₃^-、OH^-、Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知：NaHA溶液顯堿性，則H₂A的電離方程式為H₂A?HA^-+H⁺，HA^-?A^2-+H⁺，該鹽溶液中的電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），從物料守恒角度看，c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），該鹽溶液中存在如下關系嗎？C（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-）存在（填存在或不存在）

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