Question

11．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物NO₂和NO，反應的化學方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O①
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O②
在反應①中，氧化劑是NO₂，還原劑是NO；
在反應②中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1．
（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，氧化劑在反應中得電子被還原，所含元素的化合價降低，還原劑在反應中被氧化，所含元素的化合價升高，被氧化，結合得失電子數目相等計算氧化劑和還原劑物質的量關系；
（2）氨氣和二氧化氮反應生成無污染的物質，則生成氮氣與水．

解答 解：（1）在反應①中，NO₂中N元素化合價降低，被還原，則NO₂為氧化劑，NO中N元素化合價升高，被氧化，則NO為還原劑；
在反應②中，NO₂→NaNO₂，N元素化合價降低1價，被還原，NO₂→NaNO₃，N元素化合價升高1價，被氧化，則由化合價的升降可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，故答案為：NO₂；NO；1：1；
（2）氨氣和二氧化氮反應生成無污染的物質，則生成氮氣與水，反應方程式為：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，
故答案為：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．