Question

16．關于恒容密閉容器進行的反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．下列說怯不正確的是（　　）

• A． △s＞0
• B． 在低溫下能自發進行
• C． 當混合氣體的密度不再變化時．反應達到平衡
• D． 達到平衡時，升高溫度，CO₂的轉化率和反應速率均增大

Answer 1

分析 A．反應物氣體的計量數小于生成物氣體的計量數，熵變增大；
B．如能自發進行，應滿足△H-T•△S＜0；
C．有固體參加反應，如氣體的密度不變，可說明達到平衡狀態；
D．正反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動．

解答 解：A．反應物氣體的計量數小于生成物氣體的計量數，熵變增大，則△s＞0，故A正確；
B．△H＞0，△s＞0，如在低溫下，△H-T•△S＞0時，反應不能自發進行，故B錯誤；
C．有固體參加反應，如氣體的密度不變，可說明達到平衡狀態，故C正確；
D．正反應吸熱，升高溫度，反應速率增大，且平衡正向移動，二氧化碳的轉化率增大，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學平衡影響因素，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確溫度、壓強、濃度對化學平衡影響原理是解本題關鍵題目難度不大．