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11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅和稀硫酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氫氧化銅溶于鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．二者反應生成氯化銅和水；
C．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
D．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應．

解答 解：A．銅和稀硫酸不反應，故A錯誤；
B．氫氧化銅溶于鹽酸，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故B正確；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意反應必須遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鈦（Ti）是一種具有許多優良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料．
（l）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti2+基態的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2．
②BH4-的空間構型是正四面體（用文字描述）．
③與鈦同周期的所有元素的基態原子中，未成對電子數與鈦相同的元素有3種．
（2）二氧化鈦（TiO2 ）是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理．
①納米TiO2催化的一個實例如圖1所示．化臺物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數為7，化合物乙中采取 sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
②在 TiO2催化作用下，可將CN- 氧化成CNO-，進而得到N2．與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、SCN-或（N3-）（各寫一種）．
（3）金屬鈦內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用二氧化氯（ClO2）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO2），實驗室可用下列裝置（略去部分夾持儀器）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置C中發生反應：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4（Ⅰ）
裝置D中發生反應：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2（Ⅱ）
（1）儀器組裝完畢，關閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗裝置氣密性，裝置氣密性良好的現象是水滴的速度逐漸變慢，最后停止滴入．實驗開始時，打開A的活塞，兩個彈簧夾的開關操作是打開兩個彈簧夾，F中盛有的液體為NaOH溶液．
（2）裝置B中進行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應，該處使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是70%～80%的硫酸能提供反應所需的足夠的H+．
（3）裝置C的作用是制備氣體ClO2、觀察反應快慢并調節反應進行的快慢，裝置E的作用是安全瓶（防止液體倒吸）．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以裝置D中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是cd．
a．稀鹽酸   b．品紅溶液   c．石蕊溶液   d．酚酞溶液
（5）一次實驗制備中，通過檢驗發現制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現這些雜質的可能原因是制備的SO2和裝置D中的NaOH同時過量．檢驗產物中含有Na2SO3雜質的實驗操作和現象是取少量溶液于試管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成．
（供選擇的試劑有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式，正確的是（　　）
A．Fe2O3溶于過量的氫酸碘中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在實驗室里取一定體積0.5mol•L-1的鹽酸與鐵粉反應，反應結束后鐵粉有剩余，同時生成3.36L（標準狀況）氫氣，計算：
（1）反應中消耗鐵粉的質量；
（2）所取鹽酸的體積；
（3）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在80℃時，將0.8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發生反應：A（g）?mB（g）隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間（s）
c（mol/L）		020406080100
c（A）0.200.14b0.090.090.09
c（B）0.000.120.20cde
（1）m=2，表中b＜c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度＞0.09mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）在80℃時該反應的平衡常數K值為0.5（保留1位小數）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時①②④．
①A的轉化率越高    ②A與B的濃度之比越大   ③B的產量越大    ④正反應進行的程度越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z   三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．分析有關數據，寫出X、Y、Z反應的化學方程式X+3Y2Z．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態的是BCD（填序號）．
A．物質的量濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）某溫度下，在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質的量的百分含量為25%，則平衡時X的物質的量濃度為0.75mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制取．

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置B中反應的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應后的溶液中陰離子除了  ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42-；
（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優良的環保性能．工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）若要增大反應①中H2的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BC．
A．加入某物質作催化劑  B．加入一定量CO
C．反應溫度降低D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則5min內CO的平均反應速率為0.1mol/（L•min）；若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=5.4mol/L．
（3）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol；830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）二甲醚燃燒熱為1455kJ•mol-1，則二甲醚燃燒的熱化學方程式為CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol．
（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示．寫出a電極上發生的電極反應式CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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