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19．下列反應的離子方程式，正確的是（　　）
A．Fe2O3溶于過量的氫酸碘中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．三價鐵離子能夠氧化碘離子；
B．二氧化碳過量反應生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子；
C．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
D．酸性環境下二價鐵離子能夠被硝酸根離子氧化生成三價鐵離子．

解答 解：A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中，離子方程式：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故A錯誤；
B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B錯誤；
C．二氧化硫具有還原性，被次氯酸氧化為硫酸生成硫酸鈣，次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫，離子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，故C錯誤；
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，側重考查氧化還原反應的離子方程式書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某金屬氧化物的化學式為M2O，電子總數為30，已知氧原子核內有10個中子，M2O的相對分子質量為64，則M原子核內中子數為（　　）
A．12B．11C．10D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，將水不斷滴入0.1mol/L的醋酸中，隨著V（H2O）的增大，可以表示X的是（　　）
A．溶液的導電性B．c（H+）C．ka（CH3COOH）D．$\frac{c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．pH=3的NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中，水電離的c（H+）相等
B．25℃時將0.1 mol•L-1的HF加水不斷稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$減小
C．K2SO3溶液中加入少量的Ba（OH）2固體，溶液的pH增大，SO${\;}_{3}^{2-}$水解程度減小
D．因為AgBr比AgCl的KSP小，所以AgCl可以轉化為AgBr，但AgBr無法轉化為AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．含雜質80%的石灰石25g，投入500mL稀鹽酸中恰好完全反應．（雜質不溶于鹽酸）．計算：
（1）在標準狀況下，生成CO2多少升？
（2）該鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將11gFe、Al混合物投入到200mL6.0mol/鹽酸中，充分反應，固體完全溶解，共得到標準狀態的H28.96L．假設反應前后溶液的體積不變．求：
（1）反應中轉移的電子總數；
（2）最后所得溶液中溶質的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅和稀硫酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氫氧化銅溶于鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實驗過程如下：

已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高Mg2+的浸取率．
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L-1，則溶液pH≥8才可能產生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可），濾渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液；②過濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品．
（5）若獲得的MgSO4•7H2O的質量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約為20.0%（MgSO4•7H2O的相對分子質量為246）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學做如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發現先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）乙同學做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現象；再滴加H2O2，發現溶液變紅色；繼續滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生．為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S為-2價）
①該反應中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO2轉移的電子數為11 NA；
②根據乙同學的實驗現象，請判斷還原性強弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
③根據資料，乙同學提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復紅色，證明乙同學推斷正確．

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