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9．某金屬氧化物的化學式為M2O，電子總數為30，已知氧原子核內有10個中子，M2O的相對分子質量為64，則M原子核內中子數為（　　）
A．12B．11C．10D．9

分析 先根據M2O的相對分子質量求出M的相對原子質量，然后根據M2O的電子數求出M原子的電子數，最后根據中子數=質量數-質子數來解答．

解答 解：因M2O的相對分子質量為64，氧的相對原子質量為8+10=18，則M的相對原子質量為$\frac{64-18}{2}$=23，因M2O的電子數為30，則一個M原子的電子數為$\frac{30-8}{2}$=11，
所以中子數=質量數-質子數=23-11=12，
故選A．

點評 本題主要考查了中子數、質量數、質子數的關系，難度不大，需要注意的是相對原子質量約等于質量數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．標準狀況下，V L的某氣體（摩爾質量為M g•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g•cm-3）中，假設氣體完全溶解且不與水發生反應，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達計算式，要求化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．8g O2和0.2mol CO2，它們的物質的量之比是5：4，質量之比是10：11，在同溫同壓下的體積之比是5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NO2壓縮成N2O4可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N2O5等．
（1）火箭燃料燃燒反應如下：
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H，若1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.10kJ的熱量．則反應△H=-1222.4kJ•mol-1
（2）在2L密閉容器內，投入一定量NO2，發生下列反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．
在三種不同的條件下進行實驗，NO2的濃度隨時間的變化如圖1所示．

請回答下列問題：
①不能說明該反應已達到平衡狀態的是a（填字母）．
a．2v正（NO2）=v逆（O2）　 b．NO2濃度不變    c．氣體總壓不變　d．NO的體積分數保持不變
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．800℃時，該反應的平衡常數為0.25　
b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅰ使 用了效率更高的催化劑
c．該反應是放熱反應
d．實驗Ⅰ條件下反應的平衡常數等于實驗Ⅱ條件下反應 的平衡常數
e．該反應的△S＞0，故該反應一定是自發反應
③實驗Ⅱ從反應開始到剛達到平衡時，v（NO）=0.0125mol•L-1•min-1；若再向該2L密閉容器中通 入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，則NO2的轉化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）利用NO2或N2O4可制備N2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽極區生成，其電極反應為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質的是（　　）
①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8  ②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗  ③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多  ④常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1  ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3．
A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．
飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量）×100%
甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率，
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現象：左右碳棒上都有氣泡產生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為B連C（填A、B、C、等導管口），則洗氣瓶a中發生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率，
（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率，
Ⅰ．通過測定硬質玻璃管中氧化銅固體前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
①．一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應與D口連接
a．A           b．B          c．D         d．E
②．另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結論都不正確，你是否同意？請說明理由同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應，誤差太大
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率．
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鈦（Ti）是一種具有許多優良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料．
（l）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti2+基態的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2．
②BH4-的空間構型是正四面體（用文字描述）．
③與鈦同周期的所有元素的基態原子中，未成對電子數與鈦相同的元素有3種．
（2）二氧化鈦（TiO2 ）是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理．
①納米TiO2催化的一個實例如圖1所示．化臺物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數為7，化合物乙中采取 sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
②在 TiO2催化作用下，可將CN- 氧化成CNO-，進而得到N2．與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、SCN-或（N3-）（各寫一種）．
（3）金屬鈦內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯氣是重要的化工原料，在工農業生產中應有廣泛
（1）氯氣在通常情況下呈黃綠色，是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體．
 （2）將氯氣通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中即制得漂白粉，可用于游泳池的消毒．漂白粉屬于混合物（填純凈物“或”混合物“）．
（3）將實驗室制取的純凈且干燥的氯氣通入下列裝置中：

①A中放人干燥的紅色布條，現象是紅色布條不褪色．
②B中盛有KI溶液，反應的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③C中盛有Na0H溶液，作用是吸收剩余的氯氣防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式，正確的是（　　）
A．Fe2O3溶于過量的氫酸碘中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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