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16．下列說法正確的是（　　）
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

分析 A．離子鍵中存在靜電引力和靜電斥力；
B．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．必須指出最高價氧化物對應的含氧酸，否則該說法不一定成立；
D．結構決定性質，元素原子核外電子排布周期性變化引起性質的變化．

解答 解：A．形成離子鍵的陰陽離子間既存在靜電吸引力也存在靜電斥力，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氫化物的HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故B錯誤；
C．第三周期非金屬元素的最高價氧化物對應的水合物的酸性從左到右依次增強，必須指出最高價含氧酸，故C錯誤；
D．元素的結構決定了元素的性質，則元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素周期律的內容及應用、離子鍵等知識，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握化學鍵的類型及存在作用力，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下述實驗設計能夠達到目的是（　　）
A．SO2中混有少量SO3，通過足量濃硫酸，收集氣體
B．HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入適量BaCl2溶液，再過濾
C．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
D．檢驗溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．設計了如下操作步驟及主要實驗裝置如圖1夾持裝置略去）：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入氯氣至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
（1）實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用是使A中生成的Br2隨空氣流進入B中；
（3）裝置 B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為．
（4）此實驗中尾氣可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水  b．濃硫酸  c．NaOH溶液  d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，用圖2所示裝置進行蒸餾，收集液溴，裝置圖中缺少的必要儀是溫度計、水浴；
（6）若直接連接A與C．首先關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入氯氣至反應結束；然后關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸；再將C中所得液體進行蒸餾收集液溴，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單，污染小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．類推的思想方式在化學學習與研究中經常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證．以下類推的結論中正確的是（　　）
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．鹽酸與鎂反應生成氫氣，故硝酸與鎂反應也生成氫氣
C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色
D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：提出課題→確定研究方案→解決問題→總結和評價
下面是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置：

（1）點燃酒精燈A、B的先后順序為：先B；后A．
（2）硬質玻璃管中發(fā)生的反應的化學方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ；
（3）洗氣瓶中的實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁；
（4）酒精燈B的作用為點燃未反應的CO，防止污染環(huán)境；
（5）乙同學提出甲裝置太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導氣管出口旋轉到A的火焰上即可，乙同學的設計是否合理？簡述理由（從A、B使用的一致性角度考慮）．不合理；因為CO點燃在前，CuO加熱在后，不能同時進行，否則可能引起爆炸．
（6）丙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內，然后再處理，圖II是他設計的貯氣瓶，尾氣應從a（選a、b）口通入．
（7）丁同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，其設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應．試對此作出評價，你認為丁的設計不必要（填“必要”或“不必要”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于化學變化的是（　　）
①導電性；②瓦斯爆炸；③緩慢氧化；④丁達爾效應；⑤萃取；⑥焰色反應．
A．①②④B．②③C．②③⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在圖中，E和F分別為電源兩極；甲燒杯中盛有100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.15mol•L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)B極增重1.08g，則
（1）E為正極．
（2）A極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，析出氣體56mL．（標準狀況）
（3）若乙燒杯溶液體積不變，則此時溶液的物質的量濃度將變?yōu)閙ol•L-1．
（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，A極附近變紅（填A或B）；如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到HNO3溶液（填溶質的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結論
A向Na2SiO3溶液中滴加幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸后產生氣體Na2O2沒有變質
C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產生白色沉淀AlO2-結合H+的能力比CO32-強
A．AB．BC．CD．D

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