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6．下述實驗設計能夠達到目的是（　　）
A．SO2中混有少量SO3，通過足量濃硫酸，收集氣體
B．HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入適量BaCl2溶液，再過濾
C．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
D．檢驗溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

分析 A．三氧化硫可被濃硫酸吸收；
B．引入新雜質；
C．乙醇與水混溶；
D．加入試劑順序錯誤．

解答 解：A．三氧化硫易與水反應，可被濃硫酸吸收生成硫酸，可除雜，故A正確；
B．生成鹽酸，引入新雜質，應用硝酸鋇除雜，故B錯誤；
C．乙醇與水混溶，應用苯、四氯化碳等萃取劑，故C錯誤；
D．應先加入KSCN，再加入氯水檢驗，加入試劑順序錯誤，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純以及鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質性質的差異以及實驗的嚴密性和可行性的評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．常溫下，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
C．0.1 mol•L-1Na2S溶液：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D．pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液：c （CH3COO-）+c （OH-）=c （Na+）+c （H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．
（1）W元素的原子核外共有3 種不同運動狀態的電子、2 種不同能量的電子．
（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是非極性（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為．
（3）Y原子的最外層電子排布式為3s23p1，Y元素最高價氧化物對應的水化物的電離方程式為H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是S（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學方程式H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．硫循環與碳循環是自然界中兩種重要的元素循環過程，下列關于這兩種循環的說法正確的是（　　）
選項比較碳循環硫循環
A異碳元素會進入大氣硫元素不會進入大氣
B碳元素可以有機物形式參與循環硫元素都以無機物形式參與循環
C同人類活動對碳循環和硫循環都造成了巨大影響
D碳循環和硫循環對環境的影響是都能形成酸雨
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．按如圖所示進行實驗，以下敘述正確的是（　　）
A．離子交換膜既能讓Na+通過，又能讓OH-通過
B．陽極產生氯氣和氫氧化鈉
C．陰極區要定時添加飽和食鹽水
D．陰極區流出的是氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某學習小組設計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數．
（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應產物中的SO2氣體．
（4）如果利用球形干燥管反應前后質量的變化來測定鐵的質量分數，甲同學認為結果可能偏大，理由是裝置內的CO2難以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空氣中的CO2和水被堿石灰吸收．
（5）乙同學認為可以用燒瓶里反應后的溶液經過一系列操作來測定鐵的質量分數：加入足量的NaOH溶液、過濾、洗滌、在空氣中灼燒、稱重．洗滌應該在過濾裝置中進行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是BaCl2溶液．一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質量分數為$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同學認為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質量分數：將反應后燒瓶里的溶液轉移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL．
①把標準鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應該打開活塞，使尖嘴部分充滿溶液并排出氣泡，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數．
②從物質性質的角度分析，該方法即使操作規范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是因為溶液中可能同時有+3價和+2價的鐵，無法計量，不能用甲基橙，因為酸性環境，可能造成沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某芳香族化合物A，苯環上只有一個取代基，完全燃燒只生成二氧化碳和水，一定條件下存在如下圖所示的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）在一定條件下B可能發生的化學反應的類型有①②（填序號）．
①取代反應     ②加成反應    ③消去反應     ④加聚反應．
（2）C的結構簡式為，F的結構簡式為．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
①A→B：CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；②A→E：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）寫出同時符合條件：①與E具有相同的官能團   ②苯環上一氯取代物只有二種的E所有同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4L氫氣的物質的量為1mol
B．標準狀況下，11.2L水的物質的量為0.5mol
C．標準狀況下，32g硫的體積為22.4L
D．常溫常壓下，22g二氧化碳的物質的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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