Question

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增加的四種短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數分別為4、6、8、8。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。它們的最外層電子數之和為 18。下列說法中正確的是（ ）

A. W元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2WO3

B. 元素Y和W的非金屬性強弱比較：Y<W

C. 原子半徑由小到大的順序為：Y<X<Z<W

D. X能分別與Y、W形成AB2型的化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：

X、Y原子核外L電子層的電子數分別為4、6，所以X、Y分別是C、O元素；Z元素原子核外K層與M層電子數相等，Z是Mg元素；它們的最外層電子數之和為18，所以W是S元素。

解析：S元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SiO4,故A錯誤；非金屬性O>S，故B錯誤；原子半徑由小到大的順序為：O<C<S<Mg，故C錯誤；C能分別與O、S形成化合物CO2、CS2 ，故D正確。