Question

【題目】已知：相同溫度下Ka（HF）﹥Ka（HCN）。現有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數目為n1，后者溶液中所含離子數目為n2，下列關系正確的是（ ）

A. 溶液pH：NaF﹥NaCN B. n1 ﹥ n2

C. H2O的電離程度：NaF﹥NaCN D. c（F－）﹤c（CN－）

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、相同溫度下Ka（HF）﹥Ka（HCN），說明酸性：HF﹥HCN，則水解程度CN-﹥F-，弱酸陰離子水解程度越大溶液堿性越強，所以溶液pH：NaF﹤NaCN，A錯誤；B、NaF和NaCN兩種溶液存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-） 和c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），兩式中c（Na+）相等，NaF溶液堿性較弱，則c（H+）較大，故NaF溶液中c（Na+）+c（H+）較大，所以n1﹥n2，B正確；C、NaCN的水解程度大，則H2O的電離程度：NaF＜NaCN，C錯誤；D、F-水解較少，故c（F－）﹥c（CN－），D錯誤；答案選B。