Question

【題目】（1）已知16克A和20克B恰好完全反應生成0．05mol C和30克D，則C的摩爾質量為_________（2）0．3mol氨氣和0．4mol二氧化碳的質量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，

所含原子數____________。

（3）4 g H2與22．4 L(標準狀況)CO2相比，所含分子數目較多的是____________。

（4）3．01×1023個CO2分子中含 mol氧原子，在標準狀況下其體積為 L，它與 g H2O含有相同的氧原子數。

（5）寫出下列物質的電離方程式：硫酸銨__________ ____；氫氧化鋇_______ ___。

Answer 1

【答案】（1）120 g·mol-1 （2）不相等，相等

（3）4gH2（4）1 11．2 18

（5）(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH-

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律知生成C的質量為（16+20-30）g=6g，則C的摩爾質量為M=m/n=6g/0.05mol=120 g·mol-1。

（2）0．3mol氨氣的質量為0.3mol×17g/mol=5.1g，0．4mol二氧化碳的質量為0.4mol×44g/mol=15.6g，二者質量不相等，所含原子數均為1.2NA。

（3）4 g H2的物質的量為2mol，含分子數為2NA，22．4 L(標準狀況)CO2的物質的量為1mol，含分子數為NA，所含分子數目較多的是4gH2。

（4）3．01×1023個CO2分子的物質的量為n=N/NA=0.5mol，含1mol氧原子，在標準狀況下其體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，它與18g H2O含有相同的氧原子數。

（5）電離方程式：硫酸銨(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-；氫氧化鋇Ba(OH) 2= Ba2++ 2OH-。