Question

20．工業上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣．現取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解，
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
在標準狀況下制得Cl₂多少升？所得NaOH的物質的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

Answer 1

分析 計算NaCl的物質的量，根據化學方程式計算生成氯氣、氫氧化鈉物質的量，再根據V=nVm計算氯氣體積，根據c=$\frac{n}{V}$計算NaOH的物質的量濃度．

解答 解：11.7g NaCl的物質的量為$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2               2         1
0.2mol         n（NaOH）   n（Cl₂）
所以n（Cl₂）=$\frac{0.2mol×1}{2}$=0.1mol
n（NaOH）=$\frac{0.2mol×2}{2}$=0.2mol
則標況下生成氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
所得NaOH的物質的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：在標準狀況下制得Cl₂為2.24L，所得NaOH的物質的量濃度為0.4mol/L．

點評 本題以氯堿工業為載體，考查化學方程式有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握與應用．