Question

10．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖的坐標曲線來表示，則（　　）

• A． 曲線由0→a段發生了氧化還原反應
• B． 曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應放熱
• C． c點達到了平衡
• D． c點以后，反應逐漸消耗了產生的氫氣

Answer 1

分析 由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應，然后Al與硫酸反應生成氫氣，開始溫度較低，由于反應放熱，則溫度升高反應速率加快，后來，氫離子濃度減小，則反應速率減小，以此來解答．

解答 解；A．曲線由0→a段不產生氫氣是因表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液，氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，離子反應為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因為該反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快，故B正確；
C．反應不是可逆反應，隨反應進行反應放熱對速率的影響比濃度減少的影響大，當t=c時溫度影響最大，t＞c時溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故C錯誤；
D．曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因為氫離子濃度減小，反應速率減小，不會消耗產生的氫氣，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查Al的化學性質及影響反應速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應速率的影響及氧化鋁、Al與酸的反應為解答的關鍵，側重分析能力的考查，題目難度不大．