Question

1．實驗室用鋅粒與2mol•L^-1硫酸溶液制取氫氣，下列措施能增大氫氣產生速率的是（　　）

• A． 將稀硫酸改成濃硫酸
• B． 滴加少量硫酸鈉溶液
• C． 硫酸改成4 mol•L^-1的醋酸
• D． 滴加幾滴硫酸銅溶液

Answer 1

分析 A、金屬鋅和濃硫酸之間反應不會產生氫氣；
B、滴加少量硫酸鈉溶液，相當于該硫酸溶液中加入水，硫酸的濃度減少；
C、硫酸改成4 mol•L^-1的醋酸，氫離子濃度增加；
D、滴加幾滴硫酸銅溶液，金屬鋅會置換出金屬銅，形成鋅、銅、硫酸原電池．

解答 解：A、將稀硫酸改成濃硫酸，金屬鋅和濃硫酸之間反應不會產生氫氣，故A錯誤；
B、滴加少量硫酸鈉溶液，相當于該硫酸溶液中加入水，硫酸的濃度減少，因減少反應物的濃度，反應速率減慢，故B錯誤；
C、硫酸改成4 mol•L^-1的醋酸，氫離子濃度增加，所以速率加快，故C正確；
D、滴加幾滴硫酸銅溶液，金屬鋅會置換出金屬銅，形成鋅、銅、硫酸原電池，加快反應速率，故D正確．
故選CD．

點評 本題較簡單，考查影響化學反應速率的常見因素如：溫度、濃度、構成原電池、增大接觸面等，但濃硫酸的性質是學生解答中容易忽略的知識．濃硫酸與金屬反應得不到氫氣．