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1．對于有機物的敘述中不正確的是（　　）
A．常溫下，與Na2CO3溶液反應放出CO2
B．能發生水解反應，1 mol 該有機物能與8 mol 的NaOH反應
C．與稀硫酸共熱能生成兩種有機物
D．該物質的化學式是C14H10O9

分析 該有機物含有-COOH，具有酸性，可發生酯化反應，還有酚羥基，可發生取代、氧化和顯色反應，還有酯基，可發生水解，水解生成羧基和酚羥基，以此解答該題．

解答 解：A．分子中含有羧基，具有酸性，可與Na2CO3溶液反應，故A正確；
B．水解產物中共含有6個酚羥基和2個羧基，則1mol該有機物完全反應消耗8molNaOH，故B正確；
C．與稀H2SO4共熱，生成一種有機物為，故C錯誤；
D．由結構簡式可知，該有機物的分子式為C14H10O9，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、羧酸、酯性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，當64g SO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3kJ，已知SO2在此條件下轉化率為80%，據此，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H=-196.6 kJ•mol-1
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-78.64 kJ•mol-1
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗中的下列操作正確的是（　　）
A．用試管取出試劑瓶中的 Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2 溶于水，可將含有 Ba（NO3）2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道
C．用蒸發方法使 NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱
D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．盆栽鮮花一般需施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花長期盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是（　　）
A．該物質的分子式為C15H20O4
B．能發生消去反應
C．既能與FeCl3溶液發生顯色反應，又能使溴水褪色
D．1mol該物質與NaOH溶液反應，最多可消耗1mol NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發生反應：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．
測得有關數據如表：
溫度時間/min
物質的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
下列說法正確的是（　　）
A．T1＞T2，且a＞0
B．當溫度為T2、反應進行到40 min時，x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）=0.70mol
D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反應開始時，ν（正）＞ν（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將57.6g銅與200m L 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的 NO和  NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答：
（1）NO的體積為8.96L，NO2 的體積為13.44L．
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL  a  mol•L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{（aV×1{0}^{-3}+1）}{0.2}$mol•L-1（列出計算式即可）．
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為 NaNO3至少需要30%的雙氧水102g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方法正確的是（　　）
A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘離子
B．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
C．用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液
D．用焰色反應鑒別NaCl和KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質按電解質、非電解質、混合物排序正確的是（　　）
A．鹽酸、硫酸、五水硫酸銅B．NH3、Cu、空氣
C．NaOH、SO2、空氣D．氨水、食鹽、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是（　　）
A．從實驗裝置上看，除了缺少環形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值會偏大
C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會偏大
D．實驗中改用60 mL 0.50 mol•L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等

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