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13．下列實驗方法正確的是（　　）
A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘離子
B．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
C．用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液
D．用焰色反應鑒別NaCl和KNO3

分析 A．碘離子與淀粉不反應；
B．氯化鋇與碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液都生成沉淀；
C．Na2CO3溶液與酸反應生成氣體；
D．鈉和鉀的焰色反應現象不同．

解答 解：A．淀粉遇碘變藍色，碘離子與淀粉不反應，故A錯誤；
B．氯化鋇與碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液都生成沉淀，應加入鹽酸鑒別，故B錯誤；
C．Na2CO3溶液與酸反應生成氣體，應用氯化鋇溶液檢驗，故C錯誤；
D．鈉和鉀的焰色反應現象不同，鈉的焰色反應為黃色，可鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）=0.003mol/（L•min），該溫度（800℃）下的平衡常數K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有A（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強
D．減小壓強   E．加入催化劑  G．移出一氧化碳氣體
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）=0.03mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，則此反應是否處于平衡狀態：否（填“是”或“否”），若沒有處于平衡狀態則該反應向逆反應方向移動．（填“正反應”或“逆反應”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
C．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
D．pH=1的硫酸中加入等體積0.1 mol/L的BaCl2溶液，兩者恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于有機物的敘述中不正確的是（　　）
A．常溫下，與Na2CO3溶液反應放出CO2
B．能發生水解反應，1 mol 該有機物能與8 mol 的NaOH反應
C．與稀硫酸共熱能生成兩種有機物
D．該物質的化學式是C14H10O9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．研究發現CuSO4和FeS2在一定條件下可發生如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列說法正確的是（　　）
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5molFeS2發生反應，有10mol電子轉移
C．產物中SO42-有一部分是氧化產物
D．FeS2只用作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．根據所學化學知識計算：
（1）6.02×1022個Na+的物質的量為：0.1mol．
（2）3molH2O的質量為：54g．
（3）同溫同壓下，同體積的CH4和CO2物質的量之比為1：1； 分子個數之比1：1；原子個數之比5：3；質量比4：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖1為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態原子外圍電子排布式3d54S1，元素⑧位于ds區．⑤元素原子的價層電子的電子排布圖為，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經測定這三種元素的質量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為SP2和SP3．
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號表示）．請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學式N2O，（寫出一種即可）其VSEPR構型為直線形．
（4）ZnS的晶胞結構如圖2所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數為4．
（5銅能與類鹵素（SCN）2分子（與氯氣分子性質相似）反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有共價鍵的數目為9NA．銅與金形成的金屬互化物結構如圖3，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3（用含“a、NA 的代數式表示）g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）泡沫滅火器內含濃的NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，滅火器倒置即有泡沫狀物質噴出滅火，寫出反應的離子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）用離子方程式解釋明礬凈水的原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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