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12.實驗中的下列操作正確的是(  )
A.用試管取出試劑瓶中的 Na2CO3溶液,發現取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B.Ba(NO32 溶于水,可將含有 Ba(NO32 的廢液倒入水池中,再用水沖入下水道
C.用蒸發方法使 NaCl 從溶液中析出時,應將蒸發皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱
D.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

分析 A、過量的試劑不能倒回試劑瓶中,防止污染試劑;
B、鋇離子屬于重金屬離子,容易造成水污染;
C、蒸發皿中的溶液不能完全蒸干,當大量晶體析出時,要用余熱來蒸干;
D、容量瓶只能在常溫下使用,不能用來盛裝過冷或過熱的液體.

解答 解:A、過量的試劑不能倒回試劑瓶中,防止污染試劑,應放在指定的燒杯中,故A錯誤;
B、由于鋇離子屬于重金屬離子,能夠導致人或牲畜中毒,污染地下水,所以不可將含有Ba(NO32的廢液倒入水池中,應該倒入指定的回收缸中,故B錯誤;
C、蒸發皿中的溶液不能完全蒸干,當大量晶體析出時,要用余熱來蒸干,防止晶體迸濺,故C錯誤;
D、容量瓶只能在常溫下使用,不能用來盛裝過冷或過熱的液體,濃硫酸溶于水放熱,溶液的溫度較高,應冷卻后在轉移到容量瓶中,故D正確.
故選D.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握混合物分離方法及分離原理為解答的關鍵,側重實驗基本操作和基本技能的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.分子式為C10H12O2的有機物,其苯環上只有兩個取代基,且能與NaHCO3,溶液反應產生氣體的結構(不是立體異構)有(  )
A.9種B.12種C.15種D.18種

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內,加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發生如下反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0,反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖:
(1)根據圖上數據,反應開始至達到平衡時,CO的化學反應速率為v(CO)=0.003mol/(L•min),該溫度(800℃)下的平衡常數K=1.
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有A(填字母)
A.升高溫度  B.降低溫度 C.增大壓強
D.減小壓強   E.加入催化劑  G.移出一氧化碳氣體
(3)如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2,在相同的條件下,反應達平衡時,c(CO)=0.03mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol 的水蒸氣,重新達到平衡后,H2O的轉化率降低(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L,c(CO2 )=c(H2)=0.13mol/L,則此反應是否處于平衡狀態:否(填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態則該反應向逆反應方向移動.(填“正反應”或“逆反應”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.高效水處理劑ClO2在實驗室中通過以下反應制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法不正確的是(  )
A.CO2 是氧化產物
B.1mol KClO3 參加反應,轉移的電子為1mol
C.KClO3 在反應中被氧化
D.H2C2O4的還原性強于ClO2 的還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如圖甲:

Ⅰ.回收硫
(1)工業上,采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫,寫出離子方程式:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-.然后,加熱吸收液收集SO2.將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構成原電池,負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
Ⅱ.冶煉銅
(2)工業上,火法冶煉銅分兩步:第一步,含銅礦(主要成分是Cu2S)在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體;第二步,氧化亞銅和銅礦在高溫下反應生成銅和刺激性氣體.寫出冶煉銅的總反應方程式:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
(3)用電解法精煉粗銅(含銀、金、鐵、鋅雜質),裝置如圖乙所示.下列說法不正確的是B.
A.Y極為粗銅、X極為純銅
B.X極凈增質量等于Y極凈減質量
C.銅鹽溶液作精煉銅的電解質溶液
D.若電路有1mol電子轉移,則X極凈增32g
(4)幾種金屬離子的沉淀pH:
金屬氫氧化物開始沉淀pH完全沉淀的pH
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.7
Cu(OH)24.66.4
Zn(OH)25.98.9
銅鹽溶液中Fe2,Zn2+對精煉銅可能會產生影響.工業上,除去Fe2+方法是,在酸性混合溶液中加入雙氧水(選填:雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液)將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.加入堿調節溶液pH范圍為3.7<pH<4.6.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.在850℃時發生如下反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)△H<0.CO和H2O濃度變化如右圖,t℃(高于850℃)時,在相同容器中發生上述反應,容器內各物質的濃度變化如表.
時間(min)COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之間反應處于平衡狀態;C1數值大于0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反應在4min-5min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是d(單選),表中5min-6min之間數值發生變化,可能的原因是a(單選).
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是(  )
A.Na2CO3溶液c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1
B.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10
C.0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
D.pH=1的硫酸中加入等體積0.1 mol/L的BaCl2溶液,兩者恰好反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.對于有機物的敘述中不正確的是(  )
A.常溫下,與Na2CO3溶液反應放出CO2
B.能發生水解反應,1 mol 該有機物能與8 mol 的NaOH反應
C.與稀硫酸共熱能生成兩種有機物
D.該物質的化學式是C14H10O9

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.如圖1為元素周期表的一部分,其中編號代表對應的元素.

請回答下列問題:
(1)寫出元素⑦的基態原子外圍電子排布式3d54S1,元素⑧位于ds區.⑤元素原子的價層電子的電子排布圖為
(2)若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性,經測定這三種元素的質量比為1:6:16,該化合物對氫氣的相對密度為23,則其中所有雜化原子的雜化方式分別為SP2和SP3
(3)元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是F>N>O>C(用元素符號表示).請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學式N2O,(寫出一種即可)其VSEPR構型為直線形.
(4)ZnS的晶胞結構如圖2所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位數為4.
(5銅能與類鹵素(SCN)2分子(與氯氣分子性質相似)反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有共價鍵的數目為9NA.銅與金形成的金屬互化物結構如圖3,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3(用含“a、NA 的代數式表示)g•cm-3

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