【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.1molNO的質量是30g
B.標準狀況下，1molH2O的體積是22.4L
C.17gNH3含有的氫原子總數為6.02×1023
D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質的量為0.01mol
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式：_____，反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為_____________________，此反應屬于________(填反應類型)。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區別________。
(4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色加深，這說明_____________，這種現象稱為_______。
②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發生的現象是_____________，原因是____________。
③提純此分散系常用的方法是___________。
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【題目】已知NaHSO4在溶液中完全電離為金屬陽離子、H＋和酸根離子：
(1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：_________。
(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____，你的選擇理由是_________。
(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按2∶1混合，反應的離子方程式是______________________。
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【題目】有相對原子質量均大于 10 的 A 、 B 兩種元素， 它們之間可形成化合物 X 和Y 。 已知等物質的量的 X和Y 的混合物的密度是相同條件下H 2 密度的 18.5 倍， 其中 X 和Y 的質量比為 3:4.4， 經測定 X 的組成為AB ， Y 的組成為A2B 。 試通過計算確定 A 、 B分別是什么元素。_______、___________
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【題目】Ⅰ．已知1.28 g某氣體氧化物(化學式為RO2)在標準狀況下的體積為448mL。
（1）該氧化物的摩爾質量為____。
（2）R的相對原子質量為___。
（3）與3.6 g 水含有相同數目氧原子的該氣體在標準狀況下的體積為____。
Ⅱ．一氧化碳和二氧化碳的混合氣體18g，完全燃燒后測得二氧化碳的體積為11.2L(標準狀況)。試求：
（1）混合氣體中一氧化碳的質量。___
（2）混合氣體中二氧化碳在標準狀況下的體積。（請寫出計算過程）___
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【題目】除去下列物質中混有的少量雜質，把適當的試劑、操作方法的序號寫在相應的橫線上。
A.加適量鹽酸、過濾
B.加適量水、過濾、蒸發
C.加適量水、過濾
D.加熱(高溫或灼燒)
E.加適量鹽酸、蒸發
F.冷卻熱的飽和溶液、結晶
（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉______。
（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀______。
（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣______。
（4）氯化鈉中混有少量的炭粉______。
（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽______。
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【題目】下列敘述錯誤的是
A.標準狀況下，5LCH4氣體與5L NH3氣體的原子個數之比為5：4
B.常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數小于1.5NA
C.同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數和相同的密度
D.同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：7
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【題目】下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法錯誤的是( )
A.高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先撤酒精燈，后移出導管
B.給試管加熱時，先給試管來回均勻加熱，后固定局部加熱
C.大量堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D.點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)時，先檢驗氣體純度，后點燃
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【題目】下列敘述：①陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性；③失電子多的還原劑，還原性就強；④元素由化合態變為游離態，該元素一定被還原；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽離子；⑥在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑；⑦金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質.正確的是（ ）
A.②③④⑤⑦B.①②③⑥
C.④⑤⑥D.⑤⑦
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