Question

【題目】取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式：_____，反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為_____________________，此反應屬于________(填反應類型)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區別________。

(4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色加深，這說明_____________，這種現象稱為_______。

②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發生的現象是_____________，原因是____________。

③提純此分散系常用的方法是___________。

Answer 1

【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (棕)黃 FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 復分解反應 紅褐 乙 膠體和溶液 Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷 電泳 產生紅褐色沉淀 電解質溶液使膠體發生了聚沉 滲析法

【解析】

堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黃色。Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，加入電解質(NH4)2SO4飽和溶液后，膠體發生聚沉生成了紅褐色沉淀；膠粒不能通過半透膜，而小分子、離子等可以通過半透膜，因此可用滲析法提純膠體。

Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應的化學方程式為：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液中含有Fe3+離子，溶液呈黃色，故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；黃；

（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發生復分解反應：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，故答案為：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；復分解反應；

（2）向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液出現紅褐色為止，即制得Fe（OH）3膠體，故答案為：紅褐；

（3）氫氧化鐵膠體（乙）可發生丁達爾效應，而氯化鐵溶液不能，利用這一點可以區分膠體和溶液，故答案為：乙；膠體和溶液；

(4) ①Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，將氫氧化鐵膠體裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，使陰極附近的顏色加深，這一現象稱為電泳，故答案為：Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷；電泳；

②向Fe(OH)3膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液，飽和(NH4)2SO4溶液使膠體發生了聚沉形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，故答案為：產生紅褐色沉淀；電解質溶液使膠體發生了聚沉；

③因Fe(OH)3膠體中Fe(OH)3膠體粒子介于1nm—100nm之間，膠粒不能通過半透膜，而小分子、離子等可以通過半透膜，提純Fe(OH)3膠體常用滲析的方法，故答案為：滲析法。