【題目】下列實驗操作正確是是（ ）
A. 配制稀硫酸，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
B. 排水法收集KMnO4分解產生的O2時先熄滅酒精燈，后移出導管
C. 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D. 做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防爆沸。如果在沸騰前忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加。
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【題目】實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，回答下列問題。
（1）關于容量瓶的使用，下列操作正確的是________(填字母)。
a．使用前要檢驗容量瓶是否漏液
b．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
c．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻
e．當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的試劑
（2）請補充完整實驗的簡要步驟。
①計算；②稱量NaOH固體____g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉移；⑥定容；⑦搖勻。
（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________(填字母)。
A．轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥
E. 定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處
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【題目】已知下列信息：
Ⅰ.部分物質的溶解性：
SO42－ | OH－ | Cl－ | NO3－ | |
Mn2＋ | 溶 | 不 | 溶 | 溶 |
Ba2＋ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ag＋ | 微 | — | 不 | 溶 |
Ca2＋ | 微 | 微 | 溶 | 溶 |
H＋ | 溶 | 溶 | 溶 |
Ⅱ.高錳酸鉀是常見的氧化劑，酸性環境下，高錳酸鉀被還原為Mn2＋。
結合上面的信息和相關化學知識，回答下列問題：
（1）銀單質不溶于水，實驗室經常用稀硝酸清洗試管內壁附著的銀單質。涉及的化學反應為3Cu＋8HNO3=3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
①該反應中的還原劑是____（填化學式，下同）。
②該反應中，發生還原反應的過程是____→____。
③寫出該反應的離子反應方程式：_____
（2）某同學用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對銀單質進行清洗。實驗現象如下：在試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，銀溶解，溶液紫色褪去，轉為無色，但略顯渾濁。
上述實驗過程中，銀被氧化為____（填離子符號），略顯渾濁是因為生成了____（填化學式）。該過程發生的化學反應方程式為______。
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【題目】取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式：_____，反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為_____________________，此反應屬于________(填反應類型)。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區別________。
(4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色加深，這說明_____________，這種現象稱為_______。
②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發生的現象是_____________，原因是____________。
③提純此分散系常用的方法是___________。
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【題目】已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質量是29 g·mol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球在下列氣體中會下沉的是( )
A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4
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【題目】實驗室常用濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20gcm-3。
(1)此濃鹽酸的物質的量濃度是 ___molL-1；
(2)配制100.0mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為 ____L；
(3)配制100.0mL3.00molL-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為 ___mL；
(4)取100.0mL3.00molL-1的鹽酸，用NaOH溶液中和消耗 NaOH的質量是 ____g。
(5)將10.0mL3.00molL-1的鹽酸與10.0mL1.00molL-1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質的量濃度是 ___ molL-1（設混合后溶液的體積不變）。
(6)寫出電離方程式：①NaHCO3____________；②KHSO4___________。
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【題目】下列除去雜質(括號內的物質為雜質)的方法中錯誤的是（ ）
A. 硫酸亞鐵溶液(硫酸銅)：加足量鐵粉后，過濾
B. 一氧化碳(二氧化碳)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥
C. 二氧化碳(氯化氫)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥
D. 二氧化錳(氯化鉀)：加水溶解后，過濾、洗滌、干燥
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【題目】已知NaHSO4在溶液中完全電離為金屬陽離子、H＋和酸根離子：
(1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：_________。
(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____，你的選擇理由是_________。
(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按2∶1混合，反應的離子方程式是______________________。
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【題目】下列敘述錯誤的是
A.標準狀況下，5LCH4氣體與5L NH3氣體的原子個數之比為5：4
B.常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數小于1.5NA
C.同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數和相同的密度
D.同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：7
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