Question

【題目】已知NaHSO4在溶液中完全電離為金屬陽離子、H＋和酸根離子：

(1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：_________。

(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____，你的選擇理由是_________。

(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按2∶1混合，反應的離子方程式是______________________。

Answer 1

【答案】NaHSO4=Na++H++SO42- 鹽 由金屬陽離子和酸根離子組成 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

【解析】

(1)NaHSO4是強電解質，在溶液中能完全電離為金屬陽離子、H＋和酸根離子；

(2)根據電離產生的離子的種類判斷物質所屬類別；

(3)根據物質配比書寫反應的離子方程式。

(1)NaHSO4是強電解質，在溶液中能完全電離為金屬陽離子、H＋和酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2) NaHSO4電離產生的陽離子含有金屬離子、氫離子，不全為氫離子，陰離子為酸根離子，因此不屬于酸，而屬于鹽；

(3)NaHSO4與Ba(OH)2都是強電解質，完全電離，若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按2∶1混合，發生反應產生硫酸鈉、硫酸鋇、水，反應的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。