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【題目】已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質量是29 g·mol1)中可靜止不動,那么在相同條件下該氣球在下列氣體中會下沉的是(  )

A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4

【答案】D

【解析】

一只氣球若放在空氣中可靜止不動,在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉,放在密度比空氣大的氣體中就會上升。

A.結合上述分析可知:氧氣的摩爾質量為32g/mol,比空氣的大,則密度比空氣大,該氣球放在氧氣中上升,故A錯誤;
B. 結合上述分析可知:氯氣的摩爾質量為71g/mol ,大于空氣,則密度比空氣大,該氣球放在氧氣中上升,故B錯誤;
C. 結合上述分析可知:二氧化碳的摩爾質量為44g/mol ,大于空氣,則密度比空氣大,該氣球放在氧氣中上升,故C錯誤;
D. 結合上述分析可知:甲烷的摩爾質量為16g/mol ,小于空氣,則密度比空氣小,該氣球放在氧氣中下沉,故D正確。

所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有反應①2H2OCl2SO2===H2SO42HCl,②2KMnO416HCl===2KCl2MnCl25Cl28H2O。針對上述兩個反應回答:

1)兩反應中的氧化劑的氧化性強弱順序為_____,還原劑的還原性強弱順序為______

2)反應①中氧化產物和還原產物質量比為_____

3)反應②中氯化氫表現出的性質是_____

a.還原性 b.酸性 c.氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有下列8種物質:①石墨;②氯化氫氣體;③酒精;④鋁;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧氯化銀固體。

1)屬于電解質的是:______

2)屬于非電解質的是:______

3)其中能導電的是:______

4)⑥在水溶液中的電離方程式為____

5)上述8種物質中有兩種物質之間可發生離子反應:H+OH=H2O,該離子反應對應的化學方程式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有下列物質:

CO2 ②銅 ③硫酸溶液 Na2CO310H2O晶體 NaHSO4固體 Ba(OH)2固體 Al2(SO4)3固體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸

1)上述物質中屬于電解質的有_______(填數字序號);能導電的是_____(填數字序號)

2)上述物質中有兩種物質之間可發生離子反應:H++OH-=H2O,寫出該離子反應對應的化學方程式_______

3)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀時的離子方程式為_______

4)寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式:_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1CCl4和蒸餾水都是無色液體,請按下列要求用實驗方法鑒別之(簡要地寫出實驗過程)

① 只允許用一種試劑________________

② 不用任何試劑________________

2NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去,確認Na2CO3已過量的實驗方法是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確是是(

A. 配制稀硫酸,先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水

B. 排水法收集KMnO4分解產生的O2時先熄滅酒精燈,后移出導管

C. 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D. 做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應加入沸石,以防爆沸。如果在沸騰前忘記加沸石,應立即停止加熱,冷卻后補加。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據科學家預測,月球的土壤中吸附著數百萬噸的 3He,每百噸 3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以 4He的形式存在。下列說法中正確的是(

A. 4He原子核內含有4個質子B. 4He的最外層電子2,是活潑的非金屬

C. 3He原子核內含有3個中子D. 3He4He互為同位素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)在標準狀況下,有物質①44.8LH2,②24gCH4,③1molH2O,④3.01×1023O2,含分子數最多的是______(填序號,下同),含電子數最多的是______,質量最大的是______,體積最小的是______;密度由小到大的順序為______

2)選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。

a、萃取分液法;b、加熱分解;c、結晶法;d、分液法;e、蒸餾法;f、過濾法

______從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

______分離水和苯的混合物

______分離碘和四氯化碳

______分離食鹽水和沙子的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列從混合物中分離出其中的一種成分,所采取的分離方法正確的是

A.對含Ca2+Mg2+的自來水,可采用沉淀法得到蒸餾水

B.水的沸點為100℃,酒精的沸點為78.5℃,所以可用加熱蒸餾方法,使含水的酒精變為無水酒精

C.要提取碘水中的碘,可用四氯化碳萃取后,分離出下層,采用蒸餾法獲得

D.NaCl溶解度隨溫度變化不大,所以用冷卻法從熱的含少量KNO3NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl

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