Question

【題目】現有下列8種物質：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④鋁；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧氯化銀固體。

（1）屬于電解質的是：______。

（2）屬于非電解質的是：______；

（3）其中能導電的是：______；

（4）⑥在水溶液中的電離方程式為____。

（5）上述8種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H+＋OH－=H2O，該離子反應對應的化學方程式為___。

Answer 1

【答案】②⑥⑧ ③⑤ ①④⑦ NaHCO3=Na＋＋HCO3－ 2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O

【解析】

(1)根據電解質的概念分析判斷；

(2)根據非電解質的概念分析判斷；

(3)能導電的物質必須具有能自由移動的帶電的微粒，即存在能自由移動的電子或離子，據此分析判斷；

(4)NaHCO3是強電解質，在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；

(5)H+＋OH－=H2O表示強酸與強堿反應生成易溶性鹽和水，據此分析解答。

(1)②氯化氫氣體，⑥碳酸氫鈉固體，⑧氯化銀固體屬于在熔融狀態或水溶液中能導電的化合物，為電解質，故答案為：②⑥⑧；

(2)③酒精、⑤二氧化碳在水溶液中或熔融狀態下都不能能夠導電的化合物，屬于非電解質，故答案為：③⑤；

(3)①石墨、④鋁存在能自由移動的電子，能導電；⑦氫氧化鋇溶液，有能自由移動的陰、陽離子，能導電，故答案為：①④⑦；

(4)⑥碳酸氫鈉在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；

(5)上述8種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H+＋OH－=H2O，該離子反應對應的化學方程式為2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O，故答案為：2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O。