Question

【題目】Ⅰ．已知1.28 g某氣體氧化物(化學式為RO2)在標準狀況下的體積為448mL。

（1）該氧化物的摩爾質量為____。

（2）R的相對原子質量為___。

（3）與3.6 g 水含有相同數目氧原子的該氣體在標準狀況下的體積為____。

Ⅱ．一氧化碳和二氧化碳的混合氣體18g，完全燃燒后測得二氧化碳的體積為11.2L(標準狀況)。試求：

（1）混合氣體中一氧化碳的質量。___

（2）混合氣體中二氧化碳在標準狀況下的體積。（請寫出計算過程）___

Answer 1

【答案】64g·mol－1 32 2.24L 7g 5.6L

【解析】

Ⅰ.（1）標準狀況下448mL氣體的物質的量為0.02mol，則該氣體氧化物的摩爾質量為：1.28g/0.02mol=64g/mol。

（2）R的相對原子質量為64-2×16=32。

（3）3.6g水的物質的量為3.6g/18g·mol-1=0.2mol。含有的氧原子的物質的量為0.2moL。含有0.2mol氧原子的RO2的物質的量為0.1mol，在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

Ⅱ.標準狀況下11.2L二氧化碳的物質的量為0.5moL。設原混合氣中二氧化碳的物質的量為x，一氧化碳的物質的量為y。則有x+y=0.5，44x+28y=18。解得x=0.25，y=0.25。

（1）0.25molCO的質量為0.25mol×28g/mol=7g。

（2）0.25molCO2在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。故答案為：標準狀況下11.2L二氧化碳的物質的量為0.5moL。設原混合氣中二氧化碳的物質的量為x，一氧化碳的物質的量為y。則有x+y=0.5，44x+28y=18。解得x=0.25，y=0.25。0.25molCO2在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。