【題目】已知：2H2O（g）→2H2（g）﹢O2（g）－483.6kJ；H2O（l）→H2（g）﹢1/2O2（g）－285.8kJ，則1g的液態水轉化為1g氣態水需要___（選填“吸收”或“放出”）__kJ的熱量。
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【題目】下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（ ）
A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來。
B. 水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無水酒精。
C. 硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，所以，用冷卻法從熱的含有少量硝酸鉀的濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。
D. 在實驗室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾的方法從反應產物中得到二氧化錳。
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【題目】實驗室用碳酸鈉粉末配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題，
（1）配制溶液的步驟如下：
A.將碳酸鈉固體溶解成較濃的溶液
B.準確稱取碳酸鈉固體
C.計算所需碳酸鈉的質量
D將溶液轉移到容量瓶中，
E.輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻
F.用蒸餾水將燒杯和玻璃棒2--3次，將洗液全部轉移到容量瓶中。
G.先將蒸餾水加到刻度線下1-2cm處，再用改用膠頭滴管滴加 加蒸餾水到刻度線相切。
正確的操作順序是____。
（2）現有下列儀器
A．燒杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．藥匙 E．玻璃棒 F．天平
①配制時，必須使用的儀器有____（填代號），還缺少的儀器是____。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____，____。
②應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末的質量為_____，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是____。
③若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏低的是____。
A．移液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
B．搖勻后發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至標線再搖勻；
C．定容時俯視容量瓶的標線；
D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理。
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【題目】分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是
①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物
②根據是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液
④根據水溶液或熔融狀態是否能夠導電將化合物分為電解質和非電解質
A. ②B. ①③C. ②③D. ②③④
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【題目】原子結構模型的演變：（ 1） 道爾頓實心球式原子模型（ 2） 盧瑟福行星運轉式原子模型（ 3） 湯姆生葡萄干面包式原子模型（ 4） 近代量子力學原子模型（ 5） 玻爾軌道式原子模型。 下列排序符合歷史演變順序的是（ ）
A.（1）（3）（2）（5）（4）B.（1）（2）（3）（4）（5）
C.（1）（5）（3）（2）（4）D.（1）（3）（5）（4）（2）
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【題目】Ⅰ．已知1.28 g某氣體氧化物(化學式為RO2)在標準狀況下的體積為448mL。
（1）該氧化物的摩爾質量為____。
（2）R的相對原子質量為___。
（3）與3.6 g 水含有相同數目氧原子的該氣體在標準狀況下的體積為____。
Ⅱ．一氧化碳和二氧化碳的混合氣體18g，完全燃燒后測得二氧化碳的體積為11.2L(標準狀況)。試求：
（1）混合氣體中一氧化碳的質量。___
（2）混合氣體中二氧化碳在標準狀況下的體積。（請寫出計算過程）___
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序為___。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、__。
（2）某同學欲稱量NaOH固體，要完成本實驗該同學應稱取___gNaOH。
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____。
（4）將配制好的溶液取出10mL，加水稀釋成100mL
①稀釋后的溶液濃度為____。
②若要和0.2mol·L-1鹽酸反應，需要鹽酸的體積____mL。
③寫出和鹽酸反應的化學方程式_____。
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【題目】科學家已經制造出第112號元素，其原子的質量數為277。關于該元素的下列說法，正確的是
A.該原子的核內質子數和中子數都是112
B.該元素的相對原子質量為277
C.該原子的核內中子數為165，核外電子數為112
D.該原子的核電荷數為277
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【題目】關于碘及其化合物的說法正確的是
A.“碘遇淀粉變藍色”，“碘”指碘元素
B.為了補碘，要多食用含碘單質的食物
C.碘水中加入CCl4后，充分混合后靜置分層。CCl4在下層，呈現紫紅色。如果在太空實驗室中混合這兩種液體，CCl4就未必在下層
D.通過“取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取”可從海帶中提取單質碘
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