Question

17．室溫下向10mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． a點所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）
• B． a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
• C． b點所示溶液中c（A^-）＞c（HA）
• D． 滴定過程中不可能出現c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a點酸堿的物質的量相等，二者恰好反應生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸；
要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，所以b點HA體積大于10mL，c點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A^-水解程度；
A．a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性；
B．b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H⁺，抑制水的電離；
C．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A^-水解程；
D．剛開始加HA時，溶液中剩余大量NaOH，則c（OH^-）＞c（A^-）．

解答 解：室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a點酸堿的物質的量相等，二者恰好反應生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸；
要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，所以b點HA體積大于10mL，c點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A^-水解程度；
A．a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，水解生成的HA的濃度大于水電離的氫離子濃度，所以c（HA）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．a點A^-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H⁺，抑制水的電離，所以a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同不同，故B錯誤；
C．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A^-水解程度，則存在c（A^-）＞c（HA），故C正確；
D．剛開始加HA時，溶液中剩余大量NaOH，則c（OH^-）＞c（A^-），所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確各點溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意任何電解質溶液中都存在電荷守恒，與溶液酸堿性無關．