Question

9．以下說法不正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的鹽酸與0.1 mol•L^-1的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＜V（氨水）
• B． 0.1 mol•L^-1的醋酸與等濃度等體積NaOH反應后的溶液中，CH₃COOH和CH₃COO^-濃度關系為：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol•L^-1
• C． pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＞V（氨水）
• D． 已知酸性：HCOOH＞HCN，等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者

Answer 1

分析 A．HCl與氨水恰好完全反應生成氯化銨，顯酸性；
B．0.1 mol•L^-1的醋酸與等濃度等體積NaOH反應，濃度變為原來的一半；
C．一水合氨在溶液中部分電離，氨水的濃度大于0.001mol/L，HCl的濃度等于0.001mol/L；
D．根據電荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），和水解程度大小分析．

解答 解：A．HCl與氨水恰好完全反應生成氯化銨，顯酸性，所以要呈中性，氨水需過量，則V（鹽酸）＜V（氨水），故A正確；
B．0.1 mol•L^-1的醋酸與等濃度等體積NaOH反應，濃度變為原來的一半，所以CH₃COOH和CH₃COO^-濃度關系為：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05 mol•L^-1，故B錯誤；
C．一水合氨在溶液中部分電離，氨水的濃度大于0.001mol/L，HCl的濃度等于0.001mol/L，若二者混合顯中性，則V（鹽酸）＞V（氨水），故C正確；
D．根據電荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即離子總數是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離平衡常數與酸性強弱、酸根離子的水解程度的關系是解本題關系，再結合強酸制取弱酸、酸堿中和反應來分析解答，易錯選項是D，注意從電荷守恒的角度解答該題．