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14．下列說法正確的是（　　）
A．氯堿工業是電解熔融的NaCl，陽極產生Cl2
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉化為電能
C．原電池工作時，電子從負極經外電路移向正極
D．工業上電解熔融的AlCl3來制取鋁

分析 A．氯堿工業是電解飽和食鹽水；
B．氫氧燃料電池可將化學能直接轉化為電能；
C．原電池工作時，負極發生氧化反應失去電子；
D．熔融的AlCl3不導電．

解答 解：A．氯堿工業是電解飽和食鹽水，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，而電解熔融的氯化鈉冶煉鈉，故A錯誤；
B．氫氧燃料電池可將化學能直接轉化為電能，燃料沒有燃燒，故B錯誤；
C．原電池工作時，負極發生氧化反應失去電子，則電子從負極經外電路移向正極，故C正確；
D．熔融的AlCl3不導電，應電解熔融的氧化鋁，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及原電池原理等知識，為高頻考點，原電池正負極上發生的反應即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）足量鐵與少量稀硝酸發生的反應：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）少量鐵與過量稀硝酸發生的反應：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環境保護的重要內容之一，請回答下列氮及其化合物的相關問題：
（1）N4的分子結構與白磷分子的正四面體結構相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉變為N2反應的熱化學方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
（2）NH3可直接用作車用燃料電池，產物無污染．寫出堿性介質下該電池負極的電極反應式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（3）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0；反應至5分鐘時各物質的濃度不再發生變化，測得NO2的體積分數為50%．
①T1℃時該反應的平衡常數K的計算式為$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{3}}$．
②用O2表示從0～5min內該反應的平均速率υ（O2）=0.02mol/（L•min）．
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內減小的物理量有AC．
A．壓強      B．密度       C．反應速率       D．N2O5的濃度
（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡時N2O4與NO2的物質的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是B．
A．都引起a減小
B．都引起a增大
C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小
（5）25℃時，NH3•H2O電離常數Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數Ksp=1.8×10-11，用pH計測得0.5mol•L一1氨水溶液的pH約為11.5．在某氯化鎂溶液中加入一定量某濃度的氨水后，測得混合液pH=11.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨氣是一種重要工業原料，在工農業生產中具有重要的應用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）工業合成氨氣的反應為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達到平衡后，單獨改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是①②．（填序號）
①增大壓強  ②增大反應物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液來制備一定量的氫氧化鋁，該反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．某同學改用2mol/L的氫氧化鈉溶液代替氨水來制備，結果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氫氧化鈉溶液的體積可能為15ml或35ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．正極反應為：Zn-2e-═Zn2+
B．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外電路中，電子從銅電極流向鋅電極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應中熵變小于0、焓變大于0
B．判斷反應能否自發進行需要根據△H與△S綜合考慮
C．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行
D．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對應操作正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖裝置驗證化學能轉化為電能		B．
用圖裝置量取15.00mL KMnO4溶液
C．
用圖裝置測定該化學反應速率		D．
用圖裝置在鐵制品表面鍍銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是一個化學過程的示意圖．

（1）圖中甲池是原電池裝置（填“電解池”或“原電池”），其中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極的反應式：4H2O-4e-=O2↑+4H+．（注意：背后還有試題）
（4）乙池中總反應的離子方程式：4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO$?_{加熱}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①該反應的速率時間罔像如圖中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖中右圖所示．以下說法正確的是BC（填對應字母）．

A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2   D．右圖中陰影部分面積更大   E．左圖中陰影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是BD（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發生反應CH4+H2O?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數0.451.92276.51771.5
①該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2O═CO+3H2的平衡常數K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是1.68L．

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同步練習冊答案
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