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6．下列對應操作正確且能達到實驗目的是（　　）
A．
用圖裝置驗證化學能轉化為電能		B．
用圖裝置量取15.00mL KMnO4溶液
C．
用圖裝置測定該化學反應速率		D．
用圖裝置在鐵制品表面鍍銅

分析 A．沒有構成閉合回路；
B．KMnO4溶液有強氧化性；
C．長頸漏斗，不能防止氣體逸出；
D．鐵制品表面鍍銅，Cu作陽極，鐵制品作陰極，電解質溶液中含銅離子．

解答 解：A．沒有構成閉合回路，不能發生原電池反應，故A錯誤；
B．KMnO4溶液有強氧化性，應用酸式滴定管盛放，故B錯誤；
C．定量測定化學反應速率，第二個裝置，用長頸漏斗加過氧化氫，雖然過氧化氫在二氧化錳的作用下能生成氧氣，但長頸漏斗不能防止生成的氫氣從長頸漏斗中逸出，所以右邊的針筒中活塞不移動，故不能達到定量測定化學反應速率實驗目的，故C錯誤；
D．鐵制品表面鍍銅，Cu作陽極，鐵制品作陰極，電解質溶液中含銅離子，圖中裝置符合，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及原電池、中和滴定、化學反應速率、電鍍等，注意化學實驗操作的考查，熟悉高考中對化學實驗注意事項及操作要點的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現代采金技術先以NaCN溶液在自然環境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反應的氧化劑是O2，消耗的鋅與生成的金物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．針對如圖裝置的說法中，正確是（　　）
A．溶液中pH值明顯下降B．陰極的電極反應式：Fe-2e→Fe2+
C．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極D．電子由鋅經溶液流向鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．氯堿工業是電解熔融的NaCl，陽極產生Cl2
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉化為電能
C．原電池工作時，電子從負極經外電路移向正極
D．工業上電解熔融的AlCl3來制取鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注．CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇（CH3OH）等產生，工業上利用該反應合成甲醇．
已知：25℃，101kPa下：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
（1）寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol；
（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如圖所示：
①電池外電路電子的流動方向為從A到B（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結束后，B電極室溶液的酸性與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
③A電極附近甲醇發生的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑；
（3）已知反應2CH3OH（g）═CH3OCH3（二甲醚）（g）+H2O（g），溫度T1時平衡常數為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大小：V正＞ V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時C（CH3OH）=0.04mol•L-1；該時間內反應速率V（CH3OH）=0.16mol•L-1•min-1．
（4）一定條件下CO和H2也可以制備二甲醚，將amolCO與3amolH2充入一固定體積的密閉容器中，發生反應3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（二甲醚） （g）+CO2（g）△H＜0，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ae（填字母代號）
a．分離出二甲醚   b．加入催化劑  c．充入He，使體系壓強增大  d．增加CO的濃度
e．再充入1molCO和3molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構成一個原電池（如圖）．以下有關該原電池的敘述正確的是 （　　）
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag++e-═Ag
③鹽橋中K+移向CuSO4溶液
④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池總反應相同．
A．①②B．③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；銅極為正極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1為陽極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近發生的實驗現象為有無色氣泡產生附近溶液變紅色．
（3）當C2極析出5.6L氣體（標準狀況）時，鋅的質量變化為減少 （增加或減少）16.25g．CuSO4溶液的質量變化為增加 （增加或減少）：0.25g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于下列事實的解釋錯誤的是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化中屬于原電池反應的是（　　）
A．鐵表面鍍銅，表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化
B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜
C．鐵絲與濃硫酸在常溫下鈍化
D．在鐵與稀H2SO4反應時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產生

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同步練習冊答案
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