Question

11．用銅片、銀片、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U形管）構成一個原電池（如圖）．以下有關該原電池的敘述正確的是 （　　）
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag⁺+e^-═Ag
③鹽橋中K⁺移向CuSO₄溶液
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池總反應相同．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①②④
• D． ①②③④

Answer 1

分析 該裝置中，Cu易失電子而作負極、Ag作正極，負極上Cu失電子發生氧化反應、正極上銀離子得電子發生還原反應，外電路中電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極區域移動、陰離子向負極區域移動，據此分析解答．

解答 解：該裝置中，Cu易失電子而作負極、Ag作正極，
①在外電路中，電子從負極沿導線流向正極，所以電子由銅電極流向銀電極，故正確；
②正極上銀離子得電子發生還原反應，正極反應為：Ag⁺+e^-═Ag，故正確；
③鹽橋中陽離子向正極區域移動、陰離子向負極區域移動，所以鹽橋中K⁺移向AgNO₃溶液，故錯誤；
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應為Cu和硝酸銀的置換反應，該原電池反應也是Cu和硝酸銀的置換反應，所以將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池總反應相同，故正確；
故選C．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，明確正負極判斷方法及各個電極上發生的反應是解本題關鍵，易錯點是判斷鹽橋中陰陽離子移動方向，注意：電子不進入電解質溶液，題目難度不大．