Question

6．（1）足量鐵與少量稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）少量鐵與過量稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）Fe足量時(shí)，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水；
（2）Fe不足時(shí)，生成硝酸鐵、NO和水．

解答 解：（1）Fe足量時(shí)，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)為3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）Fe不足時(shí)，生成硝酸鐵、NO和水，反應(yīng)為Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，故答案為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Fe與鐵離子的反應(yīng)，題目難度不大．