Question

14．SO₂通入足量Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，這時若滴入BaCl₂溶液，會產生白色沉淀，針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是（　　）

• A． 上述過程中，最終被還原的是NO₃^-
• B． 從上述過程中可以得出結論，氧化性：HNO₃＞稀H₂SO₄＞Fe³⁺
• C． 上述過程中，會產生一種無色無味的難溶于水的氣體
• D． 若通入的SO₂完全反應，則同溫同壓下，SO₂和逸出氣體的體積為3：2

Answer 1

分析 SO₂通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，鐵離子與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子、亞鐵離子；立即又變為棕黃色，是因亞鐵離子與硝酸根離子、氫離子發生氧化還原反應生成鐵離子，結合氧化還原反應得失電子守恒、強弱規律解答．

解答 解：A．SO₂通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，鐵離子與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子、亞鐵離子；立即又變為棕黃色，是因亞鐵離子與硝酸根離子、氫離子發生氧化還原反應生成鐵離子，所以最終被還原的為硝酸根離子，故A正確；
B．依據氧化還原反應中氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，可知：二氧化硫能夠被三價鐵離子氧化生成硫酸，二價鐵離子能夠被氧化生成三價鐵離子，則氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀H₂SO₄，故B錯誤；
C．硝酸根離子在酸式環境下被還原為一氧化氮，一氧化氮無色無味的難溶于水的氣體，故C正確；
D．上述過程中，最終被還原的是NO₃^-，故相當于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原，3SO₂～2NO₃^-，之比為3：2，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應的綜合應用，注意利用信息來判斷發生的氧化反應，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性是解答的關鍵，題目難度中等．