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9．如圖所示銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是（　　）

	A．	正極反應為：Zn-2e^-═Zn²⁺
	B．	電池反應為：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu
	C．	在外電路中，電子從銅電極流向鋅電極
	D．	鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

分析銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負極，發生Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發生Cu²⁺+2e^-=Cu，原電池工作時，電子從電池負極經外電路流向正極，溶液中陽離子向正極移動，以此解答該題

解答解：A．正極上銅離子得電子生成Cu，正極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，故A錯誤；
B．電池總反應為鋅置換出銅，為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故B正確；
C．電子從電池負極經外電路流向正極，即電子從鋅電極流向銅電極，故C錯誤；
D．溶液中陽離子向正極移動，則鹽橋中的K⁺移向CuSO₄溶液，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查原電池的工作原理，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度不大，注意電子流向和離子流向的判斷．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列幾種結構簡式代表了3種不同的烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
請回答下列問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中△H₄=2c-akJ•mol^-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數K_p時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應①的K_p=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態的是CD（填編號）．
A．單位時間內生成1mol NO₂的同時消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數保持不變
（4）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產中不采用高壓的原因常壓下NO的轉化率已經較高，并且高壓要增加成本．
（5）探究反應④中平衡時CO₂的體積分數與反應物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T₂（T₂＜T₁）時的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．針對如圖裝置的說法中，正確是（　　）

	A．	溶液中pH值明顯下降		B．	陰極的電極反應式：Fe-2e→Fe²⁺
	C．	鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極		D．	電子由鋅經溶液流向鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

電解原理在化學工業中有廣泛應用，如圖為工業制氯氣的裝置原理．U型管中裝有電解液a；X、Y是兩根電極棒，通過導線與直流電源相連，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
（1）a是飽和食鹽水溶液．
（2）電解時在X極附近觀察到的現象是有無色氣體產生，電極周圍溶液變紅色．Y電極上的產物是氯氣，檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍，檢驗涉及的化學方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）工業制氯氣的原理：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑（用離子方程式來表示）
（4）尾氣處理所用試劑為NaOH溶液，涉及的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯堿工業是電解熔融的NaCl，陽極產生Cl₂
	B．	氫氧燃料電池可將熱能直接轉化為電能
	C．	原電池工作時，電子從負極經外電路移向正極
	D．	工業上電解熔融的AlCl₃來制取鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

人類活動產生的CO₂長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注．CO₂和H₂在一定條件下反應生成甲醇（CH₃OH）等產生，工業上利用該反應合成甲醇．
已知：25℃，101kPa下：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
（1）寫出CO₂和H₂生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ/mol；
（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如圖所示：
①電池外電路電子的流動方向為從A到B（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結束后，B電極室溶液的酸性與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
③A電極附近甲醇發生的電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-=6H⁺+CO₂↑；
（3）已知反應2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（二甲醚）（g）+H₂O（g），溫度T₁時平衡常數為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol•L^-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應速率的大小：V_正＞ V_逆（填“＞”“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，經10min反應達到平衡，此時C（CH₃OH）=0.04mol•L^-1；該時間內反應速率V（CH₃OH）=0.16mol•L^-1•min^-1．
（4）一定條件下CO和H₂也可以制備二甲醚，將amolCO與3amolH₂充入一固定體積的密閉容器中，發生反應3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（二甲醚）（g）+CO₂（g）△H＜0，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ae（填字母代號）
a．分離出二甲醚 b．加入催化劑 c．充入He，使體系壓強增大 d．增加CO的濃度
e．再充入1molCO和3molH₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；銅極為正極，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu；石墨棒C₁為陽極，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；石墨棒C₂附近發生的實驗現象為有無色氣泡產生附近溶液變紅色．
（3）當C₂極析出5.6L氣體（標準狀況）時，鋅的質量變化為減少（增加或減少）16.25g．CuSO₄溶液的質量變化為增加（增加或減少）：0.25g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖1裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf．（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除裝置，取出產物．
（3）利用反應Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺，在堿性環境中制取CaO₂•8H₂O的裝置如圖2：
①裝置A中發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反應歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca²⁺反應析出的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO₂•8H₂O的溶解，或提高產品的產率）．
③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO₂•8H₂O．檢驗CaO₂•8H₂O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經洗滌干凈，反之則說明未洗滌干凈．
④已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．若所取產品的質量為m g，加熱至恒重時，剩余固體n g，則產品中CaO₂的質量分數為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

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